【題目】下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（ ）

A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法

B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法

C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑

D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結晶法

【答案】C

【解析】

試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發(fā)結晶得到，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B. 從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液溶質物質的量濃度為1mol/L

C. 0.5L2mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－的總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞的結構和生命活動的物質基礎是構成細胞的各種化合物，下列有關這些化合物功能的敘述，正確的是

A. 生命活動都由蛋白質調節(jié)

B. 干種子因缺乏自由水不能萌發(fā)

C. 多糖是植物細胞的能源物質

D. 生物的遺傳物質是DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校探究學習小組同學用含有少量雜質（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學純”級的NaCl，實驗前他們設計了如下方案（框圖）．

（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：

④_________，⑤_________，⑥_________；

（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：________________________；

（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：________________________；

（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：____________________________；

（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應。

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關系是：ΔH3＝________。

（2）白磷與氧氣反應生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

P===O

O===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

d

根據(jù)右圖的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 。

（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如右下圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為_________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。

（4）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質是 和 (填分子式)。

（2）已知①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH= kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是 。

②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母)。

A．40 ℃、pH=3.0 B．10 ℃、pH=4.0 C．30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 (填“A”或“B”),其電極反應式為 。

②若C處通入O2,則A極的電極反應式為 。

③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 。(忽略O3的分解)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2

（填編號）

（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；（2）既有σ鍵又有π鍵的是 ；

（3）微粒中不含孤電子對的是____________；（4）立體構型呈正四面體的是____________；

（5）⑤和⑧的電子式分別為 和 ；

（6）⑥和⑦的結構式分別為 和 ；

（二）以下反應均為放熱反應，根據(jù)熱化學方程式，比較 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，則△H1 △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，則△H1 △H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）質量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個數(shù)為______________。

（2）現(xiàn)要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固體Na2CO3_____________g；②需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物質的量濃度為4 mol·L1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶質的質量分數(shù)為12％、密度為1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

（3）在配制上述溶液的過程中，可能導致配制溶液濃度偏小的有：_________

A. 固體Na2CO3放在右盤（1 g以下用游碼）；

B. 容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗；

C. 轉移溶液時未洗滌燒杯；

D. 定容時，溶液未冷卻；

E. 定容時視線仰視；

F. 搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補加水；

G. 容量瓶未干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液不能電離出Cl-的是

A. HCl B. NaClO C. MgCl2 D. NaCl

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