【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內此反應的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

【答案】C

【解析】

反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則用物質B表示0～4min內此反應的平均速率為。

A. 化學反應速率的單位為或，故A錯誤；

B. 由分析可知，，故B錯誤；

C. ，故C正確；

D. D為固體，無法計算其濃度，故無法用其表示化學反應速率，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應

大氣固氮

N2(g)＋O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

K

3.8×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因______________________________________。

③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

(2)工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：___________。

(3)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8 mol。

①達平衡時，H2的轉化率α1＝_____________。

②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

③為提高H2的轉化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______________(填字母)。

A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫 C．適當增大壓強

D．減小壓強 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應的化學方程式為____。

(2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表：

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調節(jié)pH使雜質離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應終點pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是

A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不合理的是

A. 證明非金屬性強弱 S＞C＞Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制備并收集少量NO氣體

D. 制備少量氧氣

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【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為72的烷烴分子式是_____，它可能的結構簡式有_____、_____、_____。

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【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①有同學認為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。

②在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注______。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

Ⅱ.工業(yè)上常用反應2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則

①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關于該反應說法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下，容器內氣體顏色不變，說明該反應達到反應限度

B.如將該反應條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動，但NO2轉化率將降低

D.增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。

③A點時，設容器的總壓為a Pa，則其平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。B點時，NO2的轉化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時，在一個2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時測得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質的量為__ mol，此時反應①的平衡常數(shù)為____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣在光照下分解時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下列化學方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有關敘述不正確的是(　　)

A.此過程中，NO2是催化劑

B.在此過程中，NO是中間產(chǎn)物

C.此過程的總反應方程式為2O3===3O2

D.光化學煙霧能引起人的外呼吸功能嚴重障礙

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