【題目】在一個(gè)V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),達(dá)平衡后A的濃度減小1/2,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】
3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g)達(dá)到平衡后,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),以此來(lái)解答。
在一個(gè)V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),達(dá)到平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,由M=可以知道,A、B、C、D均為氣體,由質(zhì)量守恒定律可以知道,氣體的總質(zhì)量不變,則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),即3+1>n+2,
所以n<2,則n必為1,
所以A選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是
A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低
C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過(guò)1 mol電子,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計(jì)算式即可)。
(2)合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.
(3)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。
①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
B.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了共價(jià)鍵
D.干冰溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)過(guò)4min,B減少了0.4 mol,則0~4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)
B. b點(diǎn),υ正(CO2)=υ逆(H2O)
C. a點(diǎn),H2和H2O物質(zhì)的量相等
D. 其他條件恒定,充入更多H2,乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)分類和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。
(一)以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請(qǐng)按要求填空:
上述分類方法是______;A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式);C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____;D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
(二)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L-1的硫酸溶液,選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。
下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))
A 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未進(jìn)行干燥處理
B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯
C 未冷卻,即將溶液注入容量瓶并定容
D定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線
(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸;
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾;
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a;
④打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。
請(qǐng)回答:
(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____(填化學(xué)式)。步驟④能否說(shuō)明非金屬性:Br>I_______(填“能”或“否”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉
B. 加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,可能含有離子鍵
D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體,可溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸點(diǎn)約為56 ℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái),最合理的方法選擇是( )
A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 干燥
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