Question

下列推斷或表述正確的是（　�。�

• A、某醋酸稀溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B、向2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黃色，說AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
• C、0.2mol?L^-1的一元酸HX與0.1mol?L^-1的KOH溶液等體積混合后所得溶液中，一定有：C（H⁺）+C（K⁺）=C（OH^-）+C（X^-）
• D、在1L 0.3mol?L^-1的鹽酸中投入7.8g Al（OH）₃，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=7

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離；
B．難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D.7.8gAl（OH）₃的物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（HCl）=0.3mol/L×1L=0.3mol，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成氯化鋁，溶液呈酸性．

解答： 解：A．稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，某醋酸稀溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度大于原來的

1

10

，氫離子濃度越小，其pH越大，所以b＞a，故A錯(cuò)誤；
B．難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黃色，說AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（K⁺）=C（OH^-）+C（X^-），故C正確；
D.7.8gAl（OH）₃的物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（HCl）=0.3mol/L×1L=0.3mol，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成氯化鋁，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的轉(zhuǎn)化、鹽類水解等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)等知識點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：無論溶液中的電解質(zhì)是一種還是多種，都遵循電荷守恒，為易錯(cuò)點(diǎn)．