將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　�。�
A、鹽橋中K+向甲池移動(dòng)
B、電子沿Cu→b→a→C路徑流動(dòng)
C、片刻后乙池中c（Cu2+）增大
D、濾紙上的紅點(diǎn)向a移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：K閉合，甲、乙能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而組成原電池，C為正極，F(xiàn)e3+得電子被還原，Cu失電子作負(fù)極，則b電極是陰極、a電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池放電時(shí)，鹽橋中陰離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極，從陽(yáng)極流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．形成原電池時(shí)，C為正極，Cu為負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A正確；
B．C為正極，Cu失電子作負(fù)極，b電極是陰極、a電極是陽(yáng)極，電子不能經(jīng)過(guò)溶液，則電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．Cu被氧化生成Cu2+，則片刻后乙池中c（Cu2+）增大，故C正確；
D．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極，電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則濾紙上的紅點(diǎn)向a移動(dòng)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極反應(yīng)的自發(fā)性確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
 
mol/（L?min），平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．

a．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0-t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，最常見(jiàn)的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．從理論上分析，該電池工作過(guò)程中
 
（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充堿（KOH）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）碘元素的一種核素12553I 可用于治療腫瘤．該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
，中子數(shù)為
 
，質(zhì)量數(shù)為
 
，核外電子數(shù)為
 
．
（2）氫元素有11H、21H、31H三種核素，氧元素也有168O、178O、188O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成
 
種不同的水分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將醋酸鈉，鹽酸兩溶液混合，溶液呈中性，則混合溶液中c（Na+），c（Cl-），c（CH3COOH）的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金．
（1）E在同期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為
 
．
（2）CB32-的立體構(gòu)型是
 
．
（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為
 
（填離子符號(hào)）；D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)
 
（填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ 四種離子在溶液中能夠大量共存
B、Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、1mol Na2O2中含有2mol陽(yáng)離子和1mol陰離子
D、向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有碳酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時(shí)耗氧最多的是（　　）
A、C3H8
B、C7H8
C、C4H6
D、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷或表述正確的是（　�。�
A、某醋酸稀溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說(shuō)AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C、0.2mol?L-1的一元酸HX與0.1mol?L-1的KOH溶液等體積混合后所得溶液中，一定有：C（H+）+C（K+）=C（OH-）+C（X-）
D、在1L 0.3mol?L-1的鹽酸中投入7.8g Al（OH）3，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
B、0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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