【題目】常溫下,將Na2A和NaHA溶液分別進(jìn)行稀釋,若-lg c(Na+)=pNa、-lgc(OH-)=pOH,則測得兩種溶液中pNa與pOH的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是( )
A. X點(diǎn)所在的直線表示NaHA溶液的稀釋
B. 在Y點(diǎn)加入適量NaOH固體可以達(dá)到X點(diǎn)
C. 將X和Y點(diǎn)溶液等體積混合,則有c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,H2A的Ka1數(shù)量級為10-5
【答案】D
【解析】
A、濃度相同的Na2A和NaHA溶液中,NaHA的水解程度小,溶液堿性弱,故Y點(diǎn)所在的直線表示NaHA溶液的稀釋,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、X點(diǎn)和Y點(diǎn)處pNa相同,即c(Na+)相同,在Y點(diǎn)加入適量NaOH固體,c(Na+)增大,故不可能達(dá)到X點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、pNa=2時(shí),c(Na+)=10-2mol·L-1,故X點(diǎn)Na2A的濃度為0.5×10-2mol·L-1,Y點(diǎn)NaHA的濃度為l×10-2mol·L-1,A2-水解程度強(qiáng)于HA-,故c(HA-)>c(A2-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、根據(jù)Y點(diǎn)所在曲線,pNa=1,pOH=5,可知c(Na+)=10-1mol·L-1(近似為NaHA的濃度),c(OH-)=10-5mol·L-1,根據(jù)HA-+H2OH2A+OH-,則HA-的水解常數(shù)Kh=,則H2A的電離常數(shù),可知數(shù)量級為10-5,D項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),電流由 a 流向 b
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
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【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3-CH=CH-CH3可簡寫為 。松油醇具有紫丁香味,其酯類常用于香精調(diào)制,如圖為松油醇的結(jié)構(gòu),以下關(guān)于它的說法正確的是
A.分子式為C10H19O
B.屬于芳香烴
C.能發(fā)生取代、加成、氧化
D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物
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【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是________。
(2)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖甲所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式為____。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為___________。
(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx氣體,則x值為________。
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【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯(140℃時(shí)生成乙醚)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷(裝置可以重復(fù)使用)。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃,減少生成副產(chǎn)品
B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→d→e→f
C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液
D. 實(shí)驗(yàn)完畢后,采用蒸餾操作分離提純1,2-二溴乙烷
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【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng):NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為___,基態(tài)氮原子最高能級上電子自旋方向均相同,這是由____規(guī)則(原理)確定的,C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。
(2)H2O、CO2、NH3三種分子中,中心原子的雜化軌道類型為sp的是___,屬于V形分子的是____。在常溫常壓下,1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2,試解釋其原因:_____。
(3)要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體,最可靠的方法是___,下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___(填字母)。
a.熔點(diǎn)為851℃ b.晶體中存在Na+、CO32-
c.可溶于水 d.晶體中存在離子鍵,共價(jià)鍵
(4)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物,其中一種的晶胞如下圖所示(圖中微粒表示相應(yīng)的結(jié)構(gòu)微粒),則該氧化物的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為d pm,晶胞的密度為,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___(用含d、的代數(shù)式表示)。
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【題目】將純凈的A置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列說法正確的是
A.2v(B)=v(C)
B.增大A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.若B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則反應(yīng)達(dá)平衡
D.平衡后移除C,A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+B=mC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol,在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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