【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.電池工作時，CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-

【答案】D

【解析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32－。

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋CO32-－2e－=H2O+CO2，故B錯誤；

C. 電池工作時，CO32－向負(fù)極移動，即向電極A移動，故C錯誤；

D．燃料電池通入的氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B為正極，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測得兩種溶液中pNa與pOH的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是（ ）

A. X點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. 在Y點加入適量NaOH固體可以達(dá)到X點

C. 將X和Y點溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常溫下，H2A的Ka1數(shù)量級為10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

100

240

688

810

860

①反應(yīng)速率最大的時間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為____________。（設(shè)溶液體積不變）

（2）B學(xué)生也做同樣的實驗，但由于反應(yīng)太快，測不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應(yīng)速率。（填寫代號）

A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

（3）C同學(xué)為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖所示的實驗�？赏ㄟ^觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___________，非金屬性最強的是___________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________，屬于過渡元素的是______________（該空用字母表示）。

（2）B，F，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為______________，其中以___________最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖：

（1）“煅燒氧化”時，1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子___mol；

（2）為提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列舉2點)

（3）“調(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10，寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____。

（4）MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1．準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2．然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點時判斷依據(jù)是___；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=___(列出計算的表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變

B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率

C. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 對于可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，并且正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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