【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同學為確定其組分，設(shè)計并完成了如下實驗：

由此可推測原溶液中：

A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在

B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL－１

D. c(Cl－)≥0.4molL－１

【答案】D

【解析】試題分析：向溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明含有n(NH4+)=0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；含有Fe3+；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；則n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=" 2×" (1.6g÷ 160 g/mol)=0.02mol，c(Fe3＋)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；向上述濾液中加入足量鹽酸，無氣體產(chǎn)生，說明不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,則含有n(SO42-)=" 4.66g÷" 233g/mol=0.02mol。在溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。1×n(NH4+)＋3×n(Fe3+)=0.08mol,而負電荷總數(shù)是2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，所以一定還含有陰離子，只能含有Cl-，若無其它陽離子，則Cl-物質(zhì)的量是0.08mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,若含有其它陽離子，則c(Cl-)要大于0.4mol/L，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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【題目】開放以來，人民生活水平不斷提高,更加講究合理膳食。下列飲食習慣科學的是

A. 多吃肉，少吃蔬菜水果 B. 多飲純凈水，少飲礦泉水

C. 多食用含防腐劑的食品 D. 注飲食的合理搭配

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【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A. 中性溶液：Mg2+、Al3＋、HCO3－、SO42－

B. c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－

C. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO32－、NO3－

D. 常溫下＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4]-、CO32－、Na＋

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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

0.160

0.160

Ⅲ

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題：

（1）若容器Ⅰ中反應經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。

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【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯誤的是

A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素

B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀

C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機陽離子)。

①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3

下列說法正確的是(　　)

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1

C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連

D. 該電池放電時的負極反應方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒

B. W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力

C. 元素T 的非金屬性比W強，所以HT的酸性比HW的酸性強

D. YT3在常壓、 178℃時升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應，硫元素轉(zhuǎn)化為S2,寫出反應的化學方程式:________。

（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。

①110℃時殘留固體的化學式為_________。

②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。

（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應器中進行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量n1 和n2隨時間的變化關(guān)系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。

①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。

② 8 h 時，反應體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_____mol(忽略其他副反應)。

③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。

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