6．海帶具有富集海水中碘的能力，灼燒后的海帶灰中含有碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．
（1）要從海帶灰中獲取含碘離子的水溶液，需要的實(shí)驗(yàn)操作有①③
①溶解       ②分液      ③過濾       ④萃取
（2）證明溶液中有I-離子的存在，除了使用淀粉溶液外，另一種檢驗(yàn)方法是：可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是黃色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I-+Ag+=AgI↓（設(shè)I-離子以KI形式存在）．

分析 （1）從海帶灰中獲取含碘離子的水溶液，應(yīng)先溶解，然后過濾；
（2）檢驗(yàn)碘離子，可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成AgI沉淀．

解答 解：（1）從海帶灰中獲取含碘離子的水溶液，應(yīng)先溶解，然后過濾除去雜質(zhì)，可得到含碘離子的水溶液，故答案為：①③；
（2）檢驗(yàn)碘離子，可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成AgI黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓，故答案為：硝酸酸化的硝酸銀溶液；黃色沉淀；I-+Ag+=AgI↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離以及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖所示反應(yīng)合成．下列對(duì)X、Y、Z的敘述，正確的是（　�。�
A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)
B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)
C．Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．Y分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH- ）有如圖所示關(guān)系．下列說法正確的是（　　）
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=6，溶液呈弱酸性
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可以大量共存：NH4+、K+、CO32-、Cl-
C．若a點(diǎn)表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則該溶液中的離子濃度大小為：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞C（OH- ）＞c（H + ）
D．若d點(diǎn)表示某等濃度、等體積的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，則溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系：c（NH4+）+2c（H+）═2c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法  b．中和法    c．沉淀法  d．氧化還原法
②②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
③步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，在含有大量的PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），向其中加入KI固體，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Pb2+和I-濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)D．PbI2的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱（△H）為-192.9kJ•mol-1
B．
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下1.6g甲烷所含共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．50ml 98%濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存 在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　　）
A．生成 SO3 為 2 mol
B．SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．1molO2 恰好反應(yīng)完
D．SO2 的物質(zhì)的量和 SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．同學(xué)甲和乙在完成加熱條件下Cu與過量H2SO4（濃）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)測(cè)反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，但實(shí)際反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍(lán)色溶液混合呈現(xiàn)綠色．
2溶液中：CuCl42-呈黃色；Cu2SO3•0.5H2O呈黃色；[Cu（H2O）4]2+呈藍(lán)色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強(qiáng)銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發(fā)現(xiàn)的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質(zhì)）
Ⅱ．猜測(cè)
猜測(cè)1：加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)時(shí)有硫單質(zhì)生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測(cè)2：反應(yīng)后的混合液中可能有Fe3+（銅不純，含有鐵），F(xiàn)e3+呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測(cè)3：反應(yīng)生成了Cu2SO3•0.5H2O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測(cè)4：反應(yīng)生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，但溶液依舊是藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)2：…
（1）寫出加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）他們分析了Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S的原因是副反應(yīng)生成的CuS繼續(xù)和H2SO4（濃）反應(yīng)生成S．CuS和H2SO4（濃）反應(yīng)中，當(dāng)有2mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）實(shí)驗(yàn)2是為驗(yàn)證猜測(cè)2，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)2的方案設(shè)計(jì)取反應(yīng)后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe3+．
Ⅳ．質(zhì)疑
質(zhì)疑1：同學(xué)甲認(rèn)為猜測(cè)3不成立．
質(zhì)疑2：同學(xué)乙認(rèn)為純銅的焰色反應(yīng)也為綠色，不能通過焰色反應(yīng)證明實(shí)驗(yàn)所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學(xué)甲認(rèn)為猜測(cè)3不成立，其原因可能是Cu+離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu2+，SO32-離子與濃硫酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)．
Ⅴ．繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應(yīng)時(shí)無特殊顏色，沒有觀察到綠色火焰．實(shí)驗(yàn)a和c的關(guān)系和目的是a、c為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)a是驗(yàn)證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質(zhì)利用銅絲完成焰色反應(yīng)時(shí)是否為綠色火焰，實(shí)驗(yàn)c是驗(yàn)證純銅的焰色反應(yīng)是否為綠色．
Ⅵ．結(jié)論與解釋
（8）通過實(shí)驗(yàn)2中證明了溶液中沒有Fe3+．兩位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)3中的b得到純凈的銅絲與H2SO4（濃）反應(yīng)，觀察到反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色．本次實(shí)驗(yàn)探究的最終結(jié)論是銅與過量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應(yīng)生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍(lán)色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子顏色藍(lán)色．
Ⅶ．拓展與聯(lián)想
（10）兩位同學(xué)聯(lián)想到銅與硝酸的反應(yīng)．通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：稀硝酸與純銅反應(yīng)所得的溶液呈藍(lán)色，而濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色，請(qǐng)根據(jù)上述的研究給出合理的解釋，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明向飽和的藍(lán)色硝酸銅溶液中通入二氧化氮?dú)怏w，觀察溶液顏色變成綠色，說明濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

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