A. | 溶液中Pb2+和I-濃度都增大 | B. | 溶度積常數(shù)Ksp增大 | ||
C. | 沉淀溶解平衡向逆向移動 | D. | PbI2的溶解度不變 |
分析 含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關.
解答 解:A、含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,故A錯誤;
B、溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關,改變c(I-)Ksp不變,故B錯誤;
C、含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡左移,故C正確;
D、加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,PbI2的溶解度減小,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了沉淀溶解平衡的移動、影響Ksp的因素,注意Ksp是溫度的函數(shù)不隨濃度的變化而變化,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性:HB>HA>H2CO3 | |
B. | 反應結(jié)束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-) | |
C. | 上述三種溶液中由水電離的c(OH-)相對大。篘aHCO3>HA>HB | |
D. | HA溶液和NaHCO3溶液反應所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)第①步反應可知還原性:Cr3+大于Fe2+ | |
B. | 第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr(OH)3、Fe(OH)2,不含F(xiàn)e(OH)3 | |
C. | 欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入27.8g FeSO4•7H2O | |
D. | 第③步高溫焙燒過程用到的主要實驗儀器中屬于硅酸鹽質(zhì)的有:酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只含一種分子的物質(zhì)是純凈物,只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物 | |
B. | 醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì) | |
C. | NH3溶于水后所得的溶液可以導電,所以NH3為電解質(zhì) | |
D. | 從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可制備Na |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥,不漏水 | |
B. | 實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液,配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻的步驟進行操作 | |
C. | 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液的濃度偏大 | |
D. | 實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液,其操作是用天平稱量27.8 g綠礬,將其放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻 |
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