下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物的量)與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是( 。

 

A.

向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

 

B.

向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

 

C.

向燒堿溶液中滴加明礬溶液

 

D.

向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳


考點(diǎn):

鎂、鋁的重要化合物..

專題:

圖示題.

分析:

A、Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液,酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生,且生成硫酸鋇沉淀,然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過程;

B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁,然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨,最后是氫氧化鋁溶解的過程;

C、向氫氧化鈉中加明礬,開始階段堿過量,不會(huì)出現(xiàn)沉淀,然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程;

D、Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳,開始會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,然后沉淀逐漸消失.

解答:

解:A、Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液,酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生,且生成硫酸鋇沉淀,所以反應(yīng)開始就有沉淀生成,然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過程,當(dāng)加入2.5L硫酸,沉淀氫氧化鋁全部溶解,故A錯(cuò)誤;

B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁,然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨,最后是氫氧化鋁溶解的過程,消耗NaOH的量之比是3:3:1,故B正確;

C、向氫氧化鈉中加明礬,開始階段堿過量,不會(huì)出現(xiàn)沉淀,然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程,故C正確;

D、Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳,開始會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,然后沉淀逐漸消失,兩個(gè)過程消耗的二氧化碳的量相等,故D正確.

故選A.

點(diǎn)評(píng):

本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先后知識(shí),結(jié)合圖象來考查,增加了題目的難度.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法下列正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)難溶于水

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下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù).請(qǐng)回答下列問題:

元素性質(zhì)

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價(jià)

+6

+4

+5

+5

+4

+7

最低化合價(jià)

﹣2

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣4

﹣1

(1)元素G在周期中的位置是  ;元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為  

(2)A、B、C、E的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是  (用化學(xué)式回答).

(3)分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  

(4)請(qǐng)寫出B的單質(zhì)的一種重要用途:  ;工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為  

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對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q;Q>0,下列研究目的和示意圖相符的是 ( 。

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1)

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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下列正確的敘述有( 。

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為:溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)

⑤需要通電才可進(jìn)行的有:電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為:強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

 

A.

3個(gè)

B.

4個(gè)

C.

5個(gè)

D.

6個(gè)

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下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是(  )

 

A.

紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相,有機(jī)溶劑做流動(dòng)相,則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些,在毛細(xì)現(xiàn)象作用下,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些

 

B.

判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率,可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度,或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

 

C.

食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡,則測(cè)定的醋酸含量偏高

 

D.

將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品,再用酒精洗去晶體表面的水分,加熱烘干后稱重,計(jì)算產(chǎn)率

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堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2•yCuCO3.

(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合.

實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

編號(hào)

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍(lán)色

1

40

多、藍(lán)色

2

2.4

多、藍(lán)色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

表Ⅰ表Ⅱ

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的條件是 n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1,75℃ .

②80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 Cu(OH)2受熱分解為CuO。

(2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中.

步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生.

步驟4: 繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻。

步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

①裝置A的作用是 除去空氣中的CO2和H2O。蝗魺o裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將 偏小 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù):

A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測(cè)定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 BC、BD、CD。▽懗鏊薪M合的字母代號(hào))一組即可進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學(xué)式 5Cu(OH)2•2CuCO3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是(  )

A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

D.HCl是電解質(zhì),所以液體HCl可以導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是

A.H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱      

B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量保持不變 

D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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