Question

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

元素性質	元素編號
A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合價	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合價	﹣2	﹣4	﹣2	﹣3	﹣1	﹣3	﹣4	﹣1

（1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常見單質的電子式為　　．

（2）A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是　　（用化學式回答）．

（3）分子組成為ACH₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是　　．

（4）請寫出B的單質的一種重要用途：　　；工業(yè)上制取該單質的原理反應為　　．

Answer 1

考點：

位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．.
分析：	短周期元素，A、C的最低化合價﹣2，處于第ⅥA族，A最高化合價+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，C為O元素；B、G都有最高正價+4、最低負價﹣4，處于ⅣA族，B的原子半徑較大，則B為Si、G為碳元素；D、F都有最高正價+5、最低負價﹣3，處于ⅤA族，D的原子半徑較大，則F為P元素、F為N元素；E、H都有最低化合價﹣1，處于ⅦA族，H有最高正化合價+7，且原子半徑較大，則E為F元素、H為Cl元素，以此來解答．
解答：	解：短周期元素，A、C的最低化合價﹣2，處于第ⅥA族，A最高化合價+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，C為O元素；B、G都有最高正價+4、最低負價﹣4，處于ⅣA族，B的原子半徑較大，則B為Si、G為碳元素；D、F都有最高正價+5、最低負價﹣3，處于ⅤA族，D的原子半徑較大，則F為P元素、F為N元素；E、H都有最低化合價﹣1，處于ⅦA族，H有最高正化合價+7，且原子半徑較大，則E為F元素、H為Cl元素， （1）G為碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常見單質為N2，其電子式為， 故答案為：第二周期ⅣA族；； （2）非金屬性F＞O＞S＞Si，則的氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4， 故答案為：HF＞H2O＞H2S＞SiH4； （3）SOCl2在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸，則生成SO2與HCl，該反應的化學方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl， 故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl； （4）硅單質可以用作半導體材料、制造合金、光電池等；工業(yè)上制取硅的反應為SiO2+2CSi+2CO↑， 故答案為：用作半導體材料、制造合金、光電池等；SiO2+2CSi+2CO↑．
點評：	本題考查性質結構位置關系應用，為高頻考點，涉及電子式及化學方程式等常用化學用語、元素周期律等，題目難度中等，注意利用化合價與半徑確定元素是解題關鍵．