Question

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號）______，最不活潑的元素的原子結構示意圖為________。

（2）③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是（填化學式）________

（3）④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是（填離子符號）_______

（4）上述元素中，金屬性最強的元素與非金屬最強的元素形成化合物的化學式______

（5）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式為___________。

（6）寫出⑤號元素的最高價氧化物對應的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式_______

Answer 1

【答案】Al H2O F－ NaF 4NH3+5O2 4NO +6H2O H+ + OH－ = H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。結合元素周期律和元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。

(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，對應的元素為Al；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，性質(zhì)最不活潑，因此Ar的化學性質(zhì)最不活潑，原子結構示意圖為，故答案為：Al；；

(2)元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，故③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是H2O，故答案為：H2O；

(3)電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，④號元素和⑥號元素都是2個電子層，因此離子半徑較大的是F－，故答案為：F－；

(4)上述元素中，金屬性最強的元素為鈉，非金屬最強的元素為氟，二者形成化合物的化學式為NaF，故答案為：NaF；

(5)元素②的氫化物為氨氣，氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，屬于強堿，⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，屬于強酸，二者反應的離子方程式為H+ + OH－ = H2O，故答案為：H+ + OH－ = H2O。