【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是
A. X元素位于第ⅣA族
B. A能溶解于B中
C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小
B. 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉
C. 回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D. 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:
(1)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號)______,最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)________
(3)④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是(填離子符號)_______
(4)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬最強(qiáng)的元素形成化合物的化學(xué)式______
(5)②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為___________。
(6)寫出⑤號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答
試回答:
(1)②中的實驗現(xiàn)象為______________。
(2)④中的實驗現(xiàn)象為______________,此實驗說明SO2有____________性.
(3)⑤中的實驗現(xiàn)象為____________,此實驗說明SO2有________性.
(4)⑥的作用是___________,反應(yīng)方程式是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧元素回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
三 | ① | ② | ③ | ⑦ | ⑧ |
(1)在這些元素原子中,失電子能力最強(qiáng)的是____(填元素符號),非金屬性最強(qiáng)的元素是___(填元素符號)。
(2)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,呈兩性的是_______(填化學(xué)式)。
(4)⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。
(5)在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______(填元素符號)表中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。
(6)寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)NaClO溶液在堿性條件下將CN-氧化成無毒的碳酸根離子和N2,該反應(yīng)離子方程式________________________________。
(2)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,試判斷溶于水后,形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填圖中的字母)
(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此時向溶液中通入空氣,得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,CoCl3·5NH3中Co化合價為__________,請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式:______________。
(4)H2O、H2S、H2Se熔沸點(diǎn)由低到高的順序:_________________。
(5)HF比HCl熱穩(wěn)定性____(填“強(qiáng)”或“弱”),原因是:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是( )
A. 容器中,反應(yīng)平衡時的壓強(qiáng)大于起始時的壓強(qiáng)
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.002mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)含碳物質(zhì)在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用。
(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示,寫出電極A中發(fā)生的電極方程式_____;
(2)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為______________(填序號)。
(3)以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________;
(4)CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)合成甲醇,反應(yīng)過程中,CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖4所示。
①500℃的此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________;
②據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變,原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。
③在500℃恒壓條件下,請在圖4中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是
A.水銀—AgB.膽礬—CuO
C.燒堿—NaOHD.明礬—Al2(SO4)3
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