【題目】在某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有下列八種離子:H+、NH4+Fe3+、Ba2+Al3+、SO42HCO3、S2,在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子(只從這8種離子中選擇)有(

A.4B.5C.6D.7

【答案】B

【解析】

某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+,Fe3+HCO3相互促進水解而不能共存,Fe3+S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,由溶液不顯電性,則一定存在SO42,Ba2、SO42能結(jié)合生成沉淀,則溶液中一定存在Fe3SO42,一定不存在Ba2、HCO3、S2,可能存在H+、NH4+、Al3+,即溶液中最多可含離子有5種;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進行加成反應(yīng),也能進行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )

A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若往20mL 0.01molLl HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點
B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH
C.c點混合溶液中:c(OH)>c(HNO2
D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問題

下列一組有水參與的反應(yīng)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

Na2O + H2O =2NaOH 2H2O 2H2↑+ O22F2 + 2H2O = 4HF + O2

1其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________填編號

2在這些氧化還原反應(yīng)中,作氧化劑的反應(yīng)是___________(填編號);水作還原

劑的反應(yīng)是___________(填編號);水既作氧化劑,又作還原劑是_________(填編號);水既不作氧化劑,又不作還原劑是___________(填編號)

3)根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

4)請你運用所學(xué)知識分析3NO2+H2O2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)?______(填不是),若是這個反應(yīng)的氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物是________,被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______;如果3molNO2完全反應(yīng),應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個電子。

現(xiàn)有以下物質(zhì):(填序號)

CO2 CaCO3固體 蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________,以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________,以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種混合物,能用分液漏斗分離的是( 。

A. 水和苯B. 水和乙醇C. 碘和酒精D. 乙醇和汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要 0.1mol/L H2SO4溶液980mL,欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.

(1)所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要___________、______________

(2)其實驗操作步驟可分為以下幾步:

A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫:

①成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序(用字母填寫):_____________________

( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。

將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時,必須_________________方可移液.

(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線,會導(dǎo)致所配溶液濃度會_________;(填: 偏高、偏低、或無影響,下同)

定容時,眼睛仰視刻度線,所配溶液濃度會____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請回答下列問題
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法,其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示.

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式,H2還原SiHCl3過程中若混入O2 , 可能引起的后果是
(2)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩.寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4 , (l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2 H4 (1)+N2O4 (1)=3N2 (g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= , 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑,折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為:

N2H4

N2O4

密度/g/cm3

1.004

1.44


(3)聯(lián)氨為二元弱減,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×1014),.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為
(4)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 . 聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧;防止鍋爐被腐蝕,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識.
①下列各圖中表示我國節(jié)能標(biāo)志的是(填字母).

②煤礦有時會發(fā)生瓦斯爆炸事故,瓦斯的主要成分與天然氣相同,寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式:
③環(huán)境污染已對人類造成重大威脅.下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是
A.潮汐B.溫室效應(yīng)C.臭氧層空洞D.工業(yè)廢水
④減少室內(nèi)空氣污染,下列措施正確的是
A、在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對室內(nèi)裝飾,裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內(nèi)有異味時,要即時多噴灑香水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動,而且所得溶液顯酸性的是(
A.將水加熱到99℃,使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固體
D.在水中加入氯化鋁固體

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