A. | Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | B. | Fe2+、H+、AlO2-、ClO- | ||
C. | Fe2+、Na+、Cl-、NO3- | D. | K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
分析 如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體或弱電解質或發(fā)生互促水解、氧化還原等反應,則可大量共存,反之不能.
解答 解:A.Ca2+、SO42-反應生成沉淀而不能大量共存,故A錯誤;
B.酸性條件下AlO2-、ClO-不能大量存在,且Fe2+、H+、ClO-發(fā)生氧化還原反應,故B錯誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確;
D.Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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A. | CO 2分子比例模型:![]() | B. | S 2-的結構示意圖:![]() | ||
C. | 中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl | D. | HCN分子的結構式:H-C≡N |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L KNO3溶液:、H+、Fe2+、Al3+、Cl- | |
B. | 酸性溶液:NH4+、Fe2+、K+、SO42- | |
C. | 堿性溶液:ClO-、SO32-、K+、Na+ | |
D. | 與鋁反應產生大量氫氣的溶液:K+、Cl-、CO32-、Na+ |
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A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①③④ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 550℃時,若充入惰性氣體,v正、v逆 均減小,平衡不移動 | |
B. | 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為75.0% | |
C. | T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向正反應方向移動 | |
D. | 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04 p總 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再向該溶液中加入新制Cu(OH)2.沒有紅色沉淀生產,說明淀粉沒有水解 | |
B. | .向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃,產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去. 則使溶液褪色的氣體是乙烯 | |
C. | CO2通入到飽和的Na2CO3溶液中有晶體析出,則晶體為NaHCO3 | |
D. | 檢驗Fe2+時,加入KSCN溶液后,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,則Fe2+已被氧化 |
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