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6.水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
C.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

分析 如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體或弱電解質或發(fā)生互促水解、氧化還原等反應,則可大量共存,反之不能.

解答 解:A.Ca2+、SO42-反應生成沉淀而不能大量共存,故A錯誤;
B.酸性條件下AlO2-、ClO-不能大量存在,且Fe2+、H+、ClO-發(fā)生氧化還原反應,故B錯誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確;
D.Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
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12.(1)配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3質量是多少?
(2)取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質的量濃度是多少?

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17.下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.CO 2分子比例模型:B.2-的結構示意圖:
C.中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$ClD.HCN分子的結構式:H-C≡N

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14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1mol/L KNO3溶液:、H+、Fe2+、Al3+、Cl-
B.酸性溶液:NH4+、Fe2+、K+、SO42-
C.堿性溶液:ClO-、SO32-、K+、Na+
D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液:K+、Cl-、CO32-、Na+

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1.金屬鈉在700℃~800℃時與四氯化鈦(TiCl4)反應制取金屬鈦,該反應的化學方程式為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti.若過量的相同質量的鈉、鎂、鋁與相同質量分數(shù)、相同質量的硫酸溶液反應,產生氫氣最多的是鈉.

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11.下列各組物質的溶液,不用其它試劑即可鑒別的是( 。
①KOH   Na2SO4   AlCl3      ②NaHCO3   Ba(OH)2 CuSO4
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A.①②B.②③C.①③④D.①②④

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18.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)?2CO(g).平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:

已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分數(shù).下列說法正確的是( 。
A.550℃時,若充入惰性氣體,v、v 均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為75.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向正反應方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04 p

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池,當導線上通過3.01×1022個電子時,鋅失去電子0.05mol,鋅片質量減少1.625g.

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16.下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( 。
A.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再向該溶液中加入新制Cu(OH)2.沒有紅色沉淀生產,說明淀粉沒有水解
B..向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃,產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去. 則使溶液褪色的氣體是乙烯
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D.檢驗Fe2+時,加入KSCN溶液后,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,則Fe2+已被氧化

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