17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．CO 2分子比例模型：B．S 2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClD．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N

分析 A．碳原子半徑大于氧原子；
B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
C．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D．書寫結(jié)構(gòu)簡式時注意C≡N三鍵不能省略．

解答 解：A．碳原子半徑大于氧原子，其正確的比例模型為，故A錯誤；
B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故C錯誤；
D．HCN分子中存在C-H和C≡N，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語的判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的表示方法，試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA
B．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．將1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉(zhuǎn)化，KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有強(qiáng)氧化性．
（2）Ⅱ中反應(yīng)生成氣體a為O2，1mol雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol
（3）A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端為陽極 （填“陰極”或“陽極”）．
（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強(qiáng)酸條件下制備，其反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列舉該反應(yīng)的副產(chǎn)物在農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用：副產(chǎn)物鉀鹽可作為農(nóng)業(yè)上的鉀肥、在農(nóng)業(yè)上可以通過在大棚中增加CO2的含量來提高植物的光合作用；
（5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應(yīng)；消耗Fe2+的物質(zhì)的量為1.2mol，KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl，取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑
①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化劑是F2，還原劑是H2O．
②MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量熱，反應(yīng)放出的熱使脫脂棉燃燒，反應(yīng)生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代化學(xué)元素分析測試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等
B．鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等
C．2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)，其中PM2.5（OM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D．如圖所示為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O屬于區(qū)域3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1 的NaOH 溶液，整個實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH 變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．向a 點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
B．b 點(diǎn)所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．由a 點(diǎn)到b 點(diǎn)的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 減小
D．c 點(diǎn)所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分Fe0．Cr203，還含少量Al203）生產(chǎn)重要的化工原料紅礬鈉（即重鉻酸鈉晶體，化學(xué)式為Na2Cr207•2H20）及鉻酐（Cr03）的工藝流程如圖1

回答下列問題：
（1）步驟A中主反應(yīng)生成Na2Cr04的化學(xué)方程式為4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反應(yīng)主要有：Fe203+Na2C03$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaFe02+C02 和Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
（2）步驟A中往高溫焙燒爐中加入的輔料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反應(yīng)速率將很慢，而且反應(yīng)不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高溫下石灰水分解產(chǎn)生的二氧化碳從下往上穿過爐料，使得爐料翻滾，起到攪拌作用，使?fàn)t料疏松，增加與氧氣的接觸面積有利于反應(yīng)的進(jìn)行
（3）步驟B中形成廢渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．
（4）如圖是紅礬鈉和硫酸鈉的溶解度曲線．據(jù)此，步驟C操作的方法是：將硫酸酸化鉻酸鈉和硫酸鈉所得的混合溶液蒸發(fā)濃縮（填操作名稱），趁熱過濾得到的晶體是Na2SO4（填化學(xué)式）；然后將所得濾液冷卻結(jié)晶（填操作名稱），過濾得到的晶體是Na2Cr2O7•2H2O．
（5）C步中用硫酸酸化，能否用鹽酸酸化：不能，理由是Cr2O72-在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，可能被鹽酸還原；酸化時為什么酸度不能太低：因?yàn)榇嬖谵D(zhuǎn)化平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，如酸度太低，CrO42-的轉(zhuǎn)化率不高．

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