【題目】某溫度時,在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為Tl和T2時,B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A(g )+3B(g)2C(g);△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】D
【解析】
試題分析:A、由圖I可知,A、B的濃度分別減。0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L、(0.7-0.1)mol/L=0.6mol/L,C的濃度增加0.4mol/L,則三者的濃度的變化的比值為0.2:0.6:0.4=1:3:2,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A(g )+3B(g)2C(g);由圖II可知T1>T2,隨溫度升高,B的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度,平衡逆向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,錯誤;B、達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,各物質(zhì)的濃度不變,所以平衡不移動,錯誤;C、達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小體積,則壓強(qiáng)增大,平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動,所以平衡正向移動,錯誤;D、升高溫度,正逆反應(yīng)的速率都增大,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,所以平衡逆向移動,則A的轉(zhuǎn)化率減小,正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。
A.交叉分類法
B.樹狀分類法
(2)人們以_________________________________為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系,請寫出實(shí)驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:______________________________;
(3)以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中:
物質(zhì)類別 | 非含氧酸 | 堿 | 酸式鹽 | 酸性氧化物 |
化學(xué)式 | ____________ | ___________ | ___________ | __________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì),工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
(1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。
焙燒時適宜溫度為_____;800℃以上錳的浸取率偏低,可能原因是________。
(2)凈化包含三步: ①加入少量MnO2,反應(yīng)的離子方程式為___;
②加氨水調(diào)pH,生成沉淀主要是_________;
③加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+。
(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
(4)滴定法測產(chǎn)品純度
I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩,再加入NaOH溶液至堿性,發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;
II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4,發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。
②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A的摩爾質(zhì)量為80g/mol, B、D、H、J均為氣體,B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán),D在空氣中含量最多,H是一種無色、刺激性氣味氣體,C是一種紫紅色金屬單質(zhì), I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。
(1)A的化學(xué)式為_________。
(2)固體K的電子式為_________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________。
(4)反應(yīng)③的離子方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說法正確的是( )
A. 電池工作時OH―向負(fù)極遷移 B. 正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e―=Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D. 電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烷與氯氣反應(yīng) B. 乙烯與溴水的反應(yīng)
C. 苯的硝化反應(yīng) D. 苯與液溴的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是 裝置,電極A的名稱是 。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ,乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ,丙裝置中D極的產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式),
(3)一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃ 時的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。
若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)2溶液的體積V之間的關(guān)系正確的是
A. B.
C. D.
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【題目】近幾年,國際上提出了“預(yù)防污染”這一概念,綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段。針對“吸煙”而言,下列活動中,屬于實(shí)施綠色化學(xué)活動的是( )。
A.減少有毒物:使用過濾嘴、低焦油煙
B.杜絕污染物:禁煙、戒煙
C.處理廢棄物:煙灰、煙蒂
D.治理污染點(diǎn):通風(fēng)、排除煙霧
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