【題目】(1)純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。

A.交叉分類法

B.樹狀分類法

(2)人們以_________________________________為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:______________________________;

(3)H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中:

物質(zhì)類別

非含氧酸

酸式鹽

酸性氧化物

化學(xué)式

____________

___________

___________

__________

【答案】B 分散質(zhì)粒子大小 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl H2S NH3·H2O NH4HSO4(或NH4HSO4 、NH4HS SO2(或SO3、N2O5、N2O3

【解析】

(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法,按照層次,一層一層來分,就像一棵大樹,之間為包含關(guān)系;(2)溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同;根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的原理書寫方程式;(3)根據(jù)酸、堿、鹽及氧化物的概念寫出以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì);據(jù)此分析解答。

(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法,按照層次,一層一層來分,就像一棵大樹,圖示方法就是樹狀分類圖,故答案為:B;

(2)溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,實(shí)驗(yàn)室利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為:分散質(zhì)粒子大小;FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;

(3)H、O、S、N、幾種元素中的兩種或者三種元素:組成的非含氧酸有H2S;組成的堿有NH3·H2O;組成的酸式鹽有NH4HSO4、NH4HSO4 、NH4HS,組成的酸性氧化物有SO2、SO3、N2O5、N2O3,故答案為:H2S;NH3·H2O;NH4HSO4(NH4HSO4NH4HS);SO2(SO3、N2O5、N2O3)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A. 常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3>NaHCO3

D. 與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中,反應(yīng)aAg)+bBgcCg)+dD(g)達(dá)平衡時(shí),B的濃度為0.6mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍,達(dá)新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是

A. abcd

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 達(dá)到新平衡時(shí),AB的濃度減小,CD濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是(  )
A.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水
B.向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)
C.向氯化鋇溶液中通入少量SO2
D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】錳及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)Al70Pd21Mn9是一種準(zhǔn)晶體(介于晶體和非晶體之間的固體),能準(zhǔn)確證明其不是晶體的方法是___________

(2)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為_________,未成對(duì)電子數(shù)為_____個(gè)。

(3)MnS熔點(diǎn)(1610℃)比MnO熔點(diǎn)(1650℃)低,其原因是____________。

(4)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

①配合物中錳元素的價(jià)態(tài)為________。

②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí),提供孤對(duì)電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______;C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________

(5)錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強(qiáng),理由是_________。

(6)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

若晶胞參數(shù)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是

A. 該分子所有原子可能共面 B. 與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4

C. 該有機(jī)高分子的鏈節(jié)為 D. 該有機(jī)玻璃容器可貯存強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大

A

第二周期中一種非金屬元素,第一電離能大于相鄰元素

B

地殼中含量最多的元素,2P軌道上有二個(gè)孤電子

C

B同主族

D

前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素

E

前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多

1C元素位于第__________________周期__________________族,B元素的核外電子排布式為__________________,E元素的價(jià)電子排布圖為__________________。

2BC兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系為:__________________(用元素符號(hào)表示),A、B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱大小關(guān)系為:________________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

3B的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用有__________________。

4A、BC三種元素及氫元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵且其中元素C顯最高價(jià)的酸式鹽的化學(xué)式是__________________。

5D2B2的電子式為__________________,與CO2反應(yīng)生成B的單質(zhì)的化學(xué)方程式為:__________________

6E2O72具有強(qiáng)氧化性,可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)(該離子中C元素顯+4價(jià)),在酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式為:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí),B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A(g )+3B(g)2C(g);H>0

B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小

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