【題目】碘量法測(cè)定廢水中硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
按右圖連接好裝置,檢查氣密性。取足量的醋酸鋅吸收液于兩支吸收管中,取100mL水樣于反應(yīng)器中,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后,向反應(yīng)器中加入10mL鹽酸,加熱,反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)狻?/span>
已知:廢水中的硫化物在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒的硫化氫,醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)圖中反應(yīng)器的名稱是________,反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________,反應(yīng)器加熱溫度不能高于的原因是________。
Ⅱ.滴定、分析
關(guān)閉氮?dú)夂,往兩支吸收管中各加?/span>的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液50mL(過(guò)量),靜置。加入淀粉指示液,用的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定,共消耗,溶液。
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
(4)廢水中硫的含量為________。若只使用一支吸收管,可能致測(cè)定結(jié)果偏________(填“高”或“低”。)
【答案】三頸燒瓶(或三口燒瓶) 將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收 溫度太高,硫化氫逸出速率過(guò)快,導(dǎo)致不能被完全吸收 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 32 低
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟分析解答(1)~(3);
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)為ZnS+I2=ZnI2+S、2S2O32-+I2═2I-+S4O62-,結(jié)合S原子守恒及電子守恒可知存在S~ZnS~I2,由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可計(jì)算剩余的碘據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)圖示,圖中反應(yīng)器的名稱是三頸燒瓶,反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖菍⒘蚧瘹淙看等胛展苤幸员阃耆磻?yīng),溫度太高,硫化氫逸出速率過(guò)快,導(dǎo)致不能被完全吸收,因此反應(yīng)器加熱溫度不能高于80℃,故答案為:三頸燒瓶;將硫化氫鼓入吸收管中以便完全反應(yīng);溫度太高,硫化氫逸出速率過(guò)快,導(dǎo)致不能被完全吸收;
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),在吸收管中將ZnS氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+I2=S+ZnI2,故答案為:ZnS+I2=S+ZnI2;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2S2O32-+I2═2I-+S4O62-和選用的指示劑淀粉溶液可知,滴定終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;
(4)n(I2)=0.05L×0.010molL-1=0.0005mol,由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可知吸收后剩余的碘為0.08L×0.010molL-1×=0.0004mol,由S~ZnS~I2可知廢水中硫的含量為=32mgL-1,使用兩個(gè)吸管,可保證硫化氫完全被吸收,若只使用一個(gè)吸收管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:32;低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尿素[CO(NH2)2]是可由無(wú)機(jī)化合物合成的有機(jī)化合物,通常用作植物的氮肥。
(1)合成尿素的主要反應(yīng)如下:
i.2NH3(g)+CO2(g)(l)(氨基甲酸銨)△H=-159.5kJ·mol-1
ii. (l)(l)+H2O(g)△H=+116.5kJ·mol-1
①CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式是____。
②工業(yè)上提高氨碳比[(原料用量均增大),可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應(yīng)i~ii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因: ____。
(2)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5 L的密閉容器中充入4 mol NH3和1molCO2,測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。.
①反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),用CO2表示反應(yīng)i的速率v(CO2)=___。
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)進(jìn)行到___min時(shí)達(dá)到平衡。
③合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
(3)我國(guó)研制出金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。
①電極B為___(填“陰”或“陽(yáng)”)極。
②A電極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;
(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為 ;
(2) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;
(3) C→D的反應(yīng)類型是 ;F→G的反應(yīng)類型為 ;
(4)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :
(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
①芳香族化合物;②紅外光譜顯示含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④能發(fā)生水解反應(yīng)
(6) A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:.試劑a可以用 溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.氮和氮的化合物在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是有機(jī)合成中的重要試劑,它可由和在常溫常壓條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為:。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能 | 243 | 200 | 607 | 630 |
則 ________。
(2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入和發(fā)生(1)中的反應(yīng),在溫度分別為℃、℃時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:
t/min 溫度 | 0 | 5 | 8 | 13 |
2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 | |
2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
①________(填“”“”或“”)。
②溫度為時(shí),起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(化為最簡(jiǎn)式)。
(3)近年來(lái),地下水中的氮污染已成為世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬、和依()的催化作用下,可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(),其工作原理如圖所示。
①表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
②若導(dǎo)電基體上的顆粒增多,造成的后果是________。
Ⅱ.利用電化學(xué)原理,將、和熔融制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法精煉銀,裝置如下圖所示。
(4)①甲池工作時(shí),轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________。
②若用10A的電流電解50min后,乙中陰極得到,則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1200 ℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu),且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是
A.原子半徑:W > Z > Y > X
B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Y > Z > W
C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的4個(gè)實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是( )
A.①中生成7 mol H2OB.②中生成2 mol CO2
C.③最多消耗3 mol Br2D.④中最多消耗7 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1
B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
C.升高溫度,該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量會(huì)增大
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行
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