【題目】如圖表示取1mol乙烯雌酚進行的4個實驗,下列對實驗數(shù)據(jù)的預測正確的是( )
A.①中生成7 mol H2OB.②中生成2 mol CO2
C.③最多消耗3 mol Br2D.④中最多消耗7 mol H2
【答案】D
【解析】
根據(jù)乙烯雌酚的結構可知其分子式為C18H22O2,結構中含有兩個苯環(huán),兩個酚羥基,一個碳碳雙鍵。
A. 1mol乙烯雌酚中含22mol氫原子,由H原子守恒可知,①中生成11molH2O,A項錯誤;
B. 酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應,因此②中無CO2生成,B項錯誤;
C. 酚羥基的鄰、對位均可與溴發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應,因此③中最多消耗5mol Br2,C項錯誤;
D. 苯環(huán)與碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應,1mol乙烯雌酚與氫氣發(fā)生加成反應,最多消耗7mol氫氣,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 過程1,廢氣中含SO2
B. 過程2,試劑a為稀硫酸
C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘量法測定廢水中硫化物的實驗裝置如圖所示。
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
按右圖連接好裝置,檢查氣密性。取足量的醋酸鋅吸收液于兩支吸收管中,取100mL水樣于反應器中,通入氮氣一段時間后,向反應器中加入10mL鹽酸,加熱,反應后繼續(xù)通入氮氣。
已知:廢水中的硫化物在酸性條件下易轉化為劇毒的硫化氫,醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中反應器的名稱是________,反應后繼續(xù)通入氮氣的目的是________,反應器加熱溫度不能高于的原因是________。
Ⅱ.滴定、分析
關閉氮氣后,往兩支吸收管中各加入的碘標準溶液50mL(過量),靜置。加入淀粉指示液,用的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定,共消耗,溶液。
(2)加入碘標準溶液時吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________。
(3)滴定終點的現(xiàn)象為________。
(4)廢水中硫的含量為________。若只使用一支吸收管,可能致測定結果偏________(填“高”或“低”。)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質量
B.生成水的質量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質量
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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】化學與我們日常生活中的吃、穿、住、行、醫(yī)關系密切:
(1)油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質,在人體內都能發(fā)生水解。
①油脂在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是_________和_________;
②上述三種物質不屬高分子化合物的是_________,若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解,可取少量水解實驗的溶液加入_________(填試劑的名稱),加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷;若要檢驗淀粉沒有完全水解的,可取少量水解溶液加入幾滴________,應觀察到出現(xiàn)藍色;
③蛋白質在人體內水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.寫出氨基酸共同含有的官能團的結構簡式分別為_________和﹣COOH;
(2)現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料,它不僅輕便美觀,而且也很耐久.它能長期使用的原因是_________,橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化措施使其分子轉變?yōu)?/span>_________分子結構可增大強度和彈性;
(3)聚丙烯腈﹣合成腈綸又稱人造羊毛,丙烯腈為CH2=CHCN,請寫出聚丙烯腈的結構簡式_________,生活中除常用的氯系消毒劑外,過氧乙酸是另一種常見消毒劑,主要是因為其結構中含有_________而表現(xiàn)出強氧化性;
(4)_________形成的合金被稱為“親生物金屬”,廣泛作為人造骨的材料.為防止工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的懸浮顆粒物進入大氣,可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進行處理;
(5)居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質,長期接觸可能引起癌癥,免疫功能異常,該放射性物質主要是_________(填寫該物質的名稱);
(6)氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適,請分別寫出相關反應的離子方程式:①_________②_________。
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【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。
(1)FeCl3是一種常用的凈水劑,Cl元素的原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子;有___種不同能級的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。
(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是___;K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質晶胞的結構如圖所示(K+未畫出),則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。
(3)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:,該配離子中含有的化學鍵類型有___(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
一個乙二胺分子中共有___個σ鍵,C原子的雜化方式為___。
(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖,該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。請回答:
(1)氫氧燃料電池放電時能量轉化形式主要是________,
在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。
(2)負極反應式為__________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________,反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是 {已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}
A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉,溫度控制在85~95℃pH=1.5左右
B.pH=6,溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃時溶液經(jīng)氧化,調節(jié)溶液pH=4 ,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1
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