Question

（12分）下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液

I、屬于非電解質(zhì)的是      （填序號）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一種    （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；

⑵寫出HCO₃^―水解的離子方程式：                              ；

⑶常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^― 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                           。

⑷常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

Ⅲ 、Ba(OH)₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

⑴溶液中由水電離出c(OH^―)＝______________；

⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

 

Answer 1

【答案】

（12分） I、 ②（1分）

Ⅱ、⑴強(qiáng)（1分） ⑵HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―

       ⑶c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2―）   ⑷ 4.17×10^-7（mol·L^-1）     

Ⅲ   ⑴ 10^-13mol·L^-1    ⑵ 2   （除注明外每空2分）

【解析】

試題分析： I、溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是SO₂，答案選②。

Ⅱ、（1）溶于水完全電離的電解質(zhì)，不存在電離平衡的是強(qiáng)電解質(zhì)，因此碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)。

（2）碳酸氫鈉水解的離子方程式是HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―。

（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃^―的水解程度大于電離程度，屬于溶液中離子濃度大小順序是c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2―）。

（4）溶液的pH=5.60，所以溶液中氫離子濃度是2.5×10^-6mol/L，則根據(jù)電離方程式可知，c（HCO₃^―）＝2.5×10^-6mol/L，所以電離常數(shù)K₁＝＝ 4.17×10^-7（mol·L^-1）。

Ⅲ、（1）氫氧化鋇是強(qiáng)堿，抑制水的電離，所以25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液中由水電離出c(OH^―)＝1× 10^-13mol·L^-1。

（2）所得溶液pH＝11，說明堿是過量的，所以有，解得x＝0.01mol/L，所以pH＝2。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度大小比較以及pH的有關(guān)計(jì)算等

點(diǎn)評：該題知識面廣，對學(xué)生的要求高，難度較大。重點(diǎn)考查學(xué)生對知識的熟練程度，以及運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。