Question

20．電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸	K=1.4×10-3

（1）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的順序為②＞①＞③．（填序號）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．
（3）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關系的是B

Answer 1

分析 （1）根據酸的電離常數進行分析判斷，電離常數越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越小；
（2）根據電離常數大小分析反應的生成物；
（3）由乙酸（甲、K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙、K_a=1.4×10^-3）可知，乙酸的K_a小，則乙酸的酸性弱；等濃度時酸性強的電離度大；弱酸的濃度越大，其電離度越小，以此來解答．

解答 解：（1）根據圖表數據分析，電離常數：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
故答案為：②＞①＞③；
（2）向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
（3）由乙酸（甲、K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙、K_a=1.4×10^-3）可知，乙酸的K_a小，則乙酸的酸性弱；由圖可知，橫坐標為濃度，縱坐標為電離度，則等濃度時酸性強的電離度大，即乙的曲線在上方，可排除A、C；弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D，顯然只有B符合，
故選B．

點評 本題考查鹽類水解的應用，溶液中離子反應方程式的書寫，綜合性較強．要注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離比HCN�。�