【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法不正確的是( )

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

012

011

010

010


A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),n(Z)=0.024mol

【答案】A,B
【解析】 A、前2min內(nèi)消耗Y是0.16mol-0.12mol=0.04mol,濃度是0.04mol÷10L=0.004mol/L,根據(jù)方程式可知生成Z是0.008mol/L,速率=0.008mol/L÷2min=0.004mol/(L·min),A不符合題意;
B、由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度時(shí),平衡正向移動(dòng),v(逆)<v(正),B符合題意;
C、

X(g)+

Y(g)

2Z(g)

起始(mol/L)

0.016

0.016

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.006

0.006

0.012

平衡(mol/L)

0.01

0.01

0.012


所以平衡常數(shù)K= 0.0122/(0.01×0.01)=1.44,C符合題意;
D、保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,由于該反應(yīng)前后氣體體積不變,相當(dāng)于加壓,平衡不移動(dòng),n(Z)為原來(lái)的2倍;D不符合題意;答案選AB。
根據(jù)反應(yīng)一段時(shí)間后的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù),以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________

(2)若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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C.Fe2+具有氧化性,維生素C具有還原性

D.Fe2+具有堿性,維生素C具有酸性

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