【題目】有機(jī)物A含有C、H、O三種元素,6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4,濃硫酸質(zhì)量增重5.4g;剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。(已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水)
(1)試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。
(2)若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
【答案】 C2H6O2
【解析】根據(jù)n=m/M計(jì)算出二氧化碳和水的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定有機(jī)物A中含有的C、H的個數(shù);根據(jù)A的相對分子量為62確定其分子式;根據(jù)鈉的物質(zhì)的量、A的物質(zhì)的量確定A中含有羥基數(shù)目,從而確定其結(jié)構(gòu)簡式。
(1)產(chǎn)物通過濃H2SO4后,質(zhì)量增加5.4g為水,則有機(jī)物A燃燒生成水的物質(zhì)的量為:5.4g÷18g/mol=0.3mol,可知6.2g有機(jī)物中含有0.6molH;堿石灰增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量,則有機(jī)物A完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為:8.8g÷44g/mol=0.2mol,可推知6.2gA中含有0.2molC,6.2gA的物質(zhì)的量是6.2g÷62g/mol=0.1mol,則有機(jī)物A中含有氫原子的個數(shù)0.6mol÷0.1mol=6,含有碳原子個數(shù)是0.2mol÷0.1mol=2,則含有的氧原子個數(shù)是,所以分子式為C2H6O2;
(2)若0.1mol的該有機(jī)物恰好與4.6g的金屬鈉完全反應(yīng),4.6g鈉的物質(zhì)的量為:4.6g÷23g/mol=0.2mol,根據(jù)關(guān)系式2-OH~2Na~H2可知,該有機(jī)物的分子中含有羥基的個數(shù)是0.2mol÷0.1mol=2,又因?yàn)閮蓚羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。
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【題目】25℃時,H2CO3 的 Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L-1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L-1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的
圖像(CO2 因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是
A. A點(diǎn)溶液的pH<11
B. B點(diǎn)溶液:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)
C. A→B 的過程中,離子反應(yīng)方程式為:CO32-+H+=H CO3-
D. 分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成
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【題目】在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A. 最易失去的電子能量最高 B. 離核最遠(yuǎn)的電子能量最高
C. p能級電子能量一定高于s能級電子能量 D. 在離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低
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【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.等體積的CO和N2B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
C.原子數(shù)目相等的O3和N2D.質(zhì)量相等的N2和CO2
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【題目】2011年1月11日,中國研制的第四代隱形戰(zhàn)機(jī)殲-20在成都首次公開試飛成功。隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦,我國探明儲量世界第一。下列有關(guān)推斷不正確的是( )
A. 鈦的原子序數(shù)為22 B. 鈦位于元素周期表第四周期
C. 鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4 D. 鈦屬于過渡元素
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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是( )
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B.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 , 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H<-57.31kJ·mol-1
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 012 | 011 | 010 | 010 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44
D.保持其他條件不變,起始時向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時,n(Z)=0.024mol
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