下列不屬于化學(xué)電源的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池B．鉛蓄電池
C．氫氧燃料電池D．太陽(yáng)能電池
常見(jiàn)的電源：蓄電池、干電池、燃料電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，
故選：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（   ）
A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C．在外電路正極電子流出D．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為_(kāi)_____極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，放電一段時(shí)間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

隨著國(guó)民經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，綠色環(huán)保可持續(xù)發(fā)戰(zhàn)略展要求廢電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是（　　）
A．利用電池外殼的金屬材料
B．回收其中的石墨電極
C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水的污染
D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

心臟起搏器中使用的是Li-I2可充電電池，使用壽命約10年．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)長(zhǎng)iI在水中的溶解度比在有機(jī)溶劑中大，所以選用水溶液做電解質(zhì)
B．電池反應(yīng)方程式為2Li+I2
充電
放電
2LiI
C．電池的負(fù)極為I2
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2LiI→Li+2I-+2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出______單質(zhì)；
（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：
A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。
I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽(yáng)”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。
II.據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)  △H＝Q。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________。
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝______________。
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1＋α2＝1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)＝_____________mol。

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