依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出______單質(zhì)；
（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）
（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，在銀電極上析出Ag單質(zhì)，
故答案為：Cu；Ag；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，而負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，
故答案為：正；Ag++e-=Ag； Cu-2e-=Cu2+；
（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：Cu；Ag．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將AsO+2I—+2H+ AsO+I2+H2O設(shè)計(jì)成右下圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作(鹽橋能能讓離子通過)：

甲組：向B燒杯中逐滴濃鹽酸；
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是   (    )
A．甲組操作過程中，C2做負(fù)極
B．乙組操作過程中，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
2I—－2e—=I2
C．兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反
D．甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七問天”，中國航天事業(yè)一次又一次取得了驕人戰(zhàn)績。這些人造衛(wèi)星在宇宙中運(yùn)行的能量來源于太陽的光能，其原理是：一定條件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定條件下形成氫氧燃料電池，兩個(gè)過程循環(huán)往復(fù)。下列關(guān)于該氫氧燃料電池的說法中正確的是 (    )
A．其總反應(yīng)為： 2H2＋O22H2O
B．若電解質(zhì)為稀H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為4H+＋4e-＝ 2H2
C．若電解質(zhì)為NaOH溶液，則正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e-＝ 4OH－
D．該電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不同于H2在O2中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于化學(xué)電源的是（　　）
A．堿性鋅錳干電池B．鉛蓄電池
C．氫氧燃料電池D．太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③鹽橋中K+移向CuSO4溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同．
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在未來可能替代汽車燃油、石油液化氣、城市煤氣等，市場前景極為廣闊。它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230～280 ℃)、壓強(qiáng)(2.0～10.0 MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)。
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)    ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1�、�
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　③
(1)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則該反應(yīng)的ΔH＝__________，平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________，在恒溫、可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二甲醚的產(chǎn)率會(huì)________(填升高、降低或不變)。
(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)??CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。
該反應(yīng)在恒溫、體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，下列不能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是________。
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2的同時(shí)消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關(guān)敘述正確的是________。
A．二甲醚分子中含共價(jià)鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會(huì)產(chǎn)生污染物
C．二甲醚與乙醇互為同系物
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，寫出A電極的電極反應(yīng)式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（   ）
A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。

①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/Kpa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2)                   B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。

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