【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為(

A. 直線形 sp雜化 B. 三角形 sp2雜化

C. 三角錐型 sp2雜化 D. 三角錐型 sp3雜化

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)價層電子對互斥理論可知,NF3分子中氮原子含有的孤對電子對數(shù)=(53×1÷21,所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu),氮原子是sp3雜化,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A跟B反應(yīng)生成C,反應(yīng)速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關(guān)系:v (B)=3 v (A),v (C)=2 v (A),3 v (C)=2 v (B),則該反應(yīng)可以表示為( )
A.A+3B 2C
B.2A+2B 3C
C.A+B C
D.3A+B 2C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于 的說法正確的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面
C.有7個碳原子可能在同一直線
D.只可能有5個碳原子在同一直線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知甲烷的燃燒熱是890 kJ/mol,且1 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44 kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________________;

(2)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

①裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ;

②裝置乙溶液中C電極反應(yīng):__________________________________;

③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”);

④四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)

①下面的制取裝置圖中,方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法二應(yīng)選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。

③在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_____,收集氨氣的方法是______。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷

D.向上排空氣法 E.排水法 F.向下排空氣法

④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。

(2)請觀察如圖裝置,回答下列問題:

①負(fù)極是_______,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)。

②正極的電極反應(yīng)式_______。

③該裝置是一種把_______________________的裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時,求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

下列說法正確的是________。

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

假設(shè)100℃P、Q均為平衡點(diǎn),此時反應(yīng)時間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)在此時的平衡常數(shù)為_______________。

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時獲得電能:

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時,質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填增大減小”)____克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑。下列說法錯誤的是( )

A.a、b不可能是同種材料的電極
B.X為電流計,c為稀鹽酸,該裝置為原電池
C.X為直流電源,c為稀硫酸,該裝置為電解池
D.X為電流計,c為稀硫酸,a可能為銅電極,b可能為鋅電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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