20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的質(zhì)量是（　　）
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g

分析 設(shè)得到葡萄糖Xg．
（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
162n                              180n
3.24g                               Xg
，由此分析解答．

解答 解：設(shè)得到葡萄糖Xg．
（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
      162n                         180n
      3.24g                          Xg

$\frac{162n}{3.24g}=\frac{180n}{Xg}$
解得X=3.6g，故選：B．

點評 本題考查糖類的性質(zhì)和根據(jù)方程式的計算，題目難度不大，方程式的計算是難點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置，觀察是否漏水
C．在分液漏斗中分離兩種液體時，要先從下端放出密度較大的液體，關(guān)閉活塞，取另一只燒杯后打開活塞再放出密度較小的液體
D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：
CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）  熱效應(yīng)為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應(yīng)為△H2；CuSO4•5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（3）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是B
A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．錐形瓶        D．鐵架臺
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化．當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色時，即停止滴定．
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.068mol/L
（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是BD（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉固體   ②干冰   ③HCl氣體④銅  ⑤硫酸鋇固體  ⑥蔗糖   ⑦乙醇  ⑧熔融的硝酸鉀  ⑨NaCl溶液
（1）能導(dǎo)電的是（填編號，下同）④⑧⑨；
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
B．固體KC1不導(dǎo)電，但KC1是電解質(zhì)
C．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s時達(dá)到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡時B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為36%；
（2）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$時，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是CD；
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變
D．體系的壓強不隨時間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

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