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已知酸性:；現要將 轉變?yōu)? ，可行的方法是

A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體

B．與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液　

C．該物質的溶液中加入足量的稀硫酸加熱

 D．與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析：A、應先在堿性條件下水解生成，再通入二氧化碳氣體可生成，故A正確；B、在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故B錯誤；C、在酸性條件下水解生成，故C錯誤；D、在酸性條件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液，－COOH與之反應，反應生成，故D正確．答案選AD。

考點：考查有機物性質、合成方案的設計與評價等

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閘北區(qū)二模）已知酸性：；現要將 轉變?yōu)?nbsp;，可行的方法是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網SO2、NOx是重要的空氣污染源，必須經過處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO2、O2、N2和CO2，某同學采用圖示裝置來測定該尾氣中SO2的含量．
（1）實驗過程中將觀察到的現象是
 
．
（2）若該測定實驗在標準狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現要通過上述裝置測定尾氣中SO2的體積分數，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數據是
 
．
（3）有專家提出：利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2氧化為SO42-而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，尾氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，一個反應為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，另一反應的離子方程式為
 
．
（4）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學理科試題 題型：013

已知酸性：，現要將轉變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A2/2410/0015/c321257a908d019674cffe84abacc1c5/A/Image179.gif" width=79 height=39>，可行的方法是

[　　]

A．

與足量NaOH溶液共熱，再通入CO2

B．

與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液

C．

加熱該物質溶液，再通入足量SO2

D．

與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2001年高考模擬試卷(化學) 題型：021

已知酸性：，現要將轉變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle;" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62B0/0034/0048/33f13c802daaa5b6574bb30cb44ca814/A/Image59383.gif" width=99 HEIGHT=52>，可行的方法是

[　　]

A．與足量NaOH溶液共熱，再通入

B．與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液

C．加熱該物質溶液，再通入足量的

D．與稀硫酸共熱后，加入足量的

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科目：高中化學 來源：2013年上海市閘北區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性：；現要將 轉變?yōu)?nbsp;，可行的方法是（ ）
A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體
B．與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
C．該物質的溶液中加入足量的稀硫酸加熱
D．與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液

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