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原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。 請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的是      (填元素符號)、第一電離能最小的是       (填元素符號);
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是           (填化學式);
(3)B元素可形成多種單質,其中“只有一層原子厚”的物質,被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結構如圖所示,其原子的雜化類型為           ;

(4)D的醋酸鹽晶體局部結構如右圖,該晶體中含有的化學鍵是   (填選項序號);
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
(5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖:


第①步產生的棕色的煙屬于         (填一種分散系),如第②步加大量水,溶液呈     色,
寫出第⑤步反應的離子方程式:                                       。

(1)Cl. Cu.(2)HCl (3)sp (4)①②③ (5)氣溶膠(或膠體) 藍色

解析試題分析:因為A原子核是一個質子,故A為氫,B原子核外有6種不同的運動狀態(tài),B為碳;B與C可形成正四面體的分子且原子序數大于碳,故C為氯,D原子外圍電子排布為3d104s1,故D為銅;(1)四種元素中電負性最大的為氯;金屬元素第一電離能最小,故為銅;(2)在鹵族元素中氟形成的氟化氫能形成分子間氫鍵,沸點最高,下邊元素形成的氫化物隨相對分子質量得增大,熔沸點升高,故最低的為氯化氫;(3)每個碳原子和其它三個碳原子形成化學鍵,類似于石墨,故雜化方式為SP2;(4)醋酸根中碳和碳之間形成非極性鍵,碳和氧之間形成極性鍵,氧和銅之間還形成配位鍵;(5)第①步生成的氯化銅分散在空氣中,形成氣溶膠;加氨水形成的配合物,溶液呈藍色,加入硫化氫,生成硫化銅沉淀,四個氨氣分子中兩個和氫離子生成銨根離子,另兩個和水反應生成一水合氨;
考點:考查元素的判斷、氫化物熔沸點的判斷、雜化類型的判斷、化學鍵的判斷、化學方程式的書寫等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B      ,C_______,D       
(2)D的質子數和中子數相等,D的原子組成符號為         ,它的最高價為_________價。
(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過:                                       
寫出C2B2的電子式                        
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2:1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是                                   
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式:                                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(4分)(1)寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號      。(寫成ZAXn-的形式)
(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。
(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第        縱行        族。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數依次增加,A焰色反應呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質,D的電負性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質是制備漂白液的原料,F能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬。
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有    種。
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表:

氟化物
X
Y
Z
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因:                                      。
(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應的化學方程式                            。
(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為           。在該合成材料中,與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體。在四種基本晶體類型中,此晶體屬于        晶體。
(5)F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱),其配位數為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個離子方程式                                         根據價層電子對互斥理論,預測SO42-的空間構型為                。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

〔化學—選修3:物質結構與性質〕(15分)
早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過             方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)鐵原子有        個未成對電子,三價鐵離子的電子排布式為:            可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子,形成配合物的顏色為             
(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為:              。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是:                       。氧化亞銅為半導體材料,在其立方晶胞內部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有             個銅原子。
(4)鋁單質為面心立方晶體,其晶胞參數a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數為            。列式表示鋁單質的密度               g·cm-3(不必計算出結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為                  。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是        (填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是                   ,該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號)。
②B→A+C反應的熱化學方程式為                     (用離子符號表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等;R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
(2)XY2離子的立體構型是_______;R2的水合離子中,提供孤電子對的是原子是______。
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數之比是___________。

(4)將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

《物質結構與性質》
A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數比內層多3個,元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子,元素C的最高價和最低價代數和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2離子的空間構型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高,但比B、C形成的化合物熔點低,其原因是     
⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。該化合物的化學式為     。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為     

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(13分)(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
(2)某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,該金屬的元素符號為      。
(3)微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      

A.NH4Cl晶體 B.Na3AlF6晶體 C.Na2CO3?10H2O晶體 
D.CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液 
(4)部分共價鍵鍵能數據如下表:   

 
H-H
 
N-H
 
N-N
 
N=N
 
N≡N
 
鍵能/kJ?mol-1
 
436
 
391
 
159
 
418
 
945
 
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式:               。
(5)乙醇和乙醚是同分異構體,但它們性質存在差異:
 
 
分子式
 
結構簡式
 
熔點
 
沸點
 
水溶性
 
乙醇
 
C2H6O
 
C2H5OH
 
-114.3℃
 
78.4 °C
 
互溶
 
二甲醚
 
C2H6O
 
CH3OCH3
 
-138.5℃
 
 -24.9℃
 
微溶
 
  乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                。
(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液,生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出,請畫出呈深藍色的離子的結構簡式         

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同步練習冊答案