Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度
• B． 若2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5KJ/mol
• C． 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• D． 已知I：反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-akJ/mol
  II：
  且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2（a+b+c）kJ/mol

Answer 1

分析 A．測(cè)定中和熱的方法是利用量熱計(jì)測(cè)定開(kāi)始和反應(yīng)終止時(shí)的溫度計(jì)算得到；
B．C的燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物應(yīng)該為二氧化碳；
C．放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生；
D．依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算分析．

解答 解：A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)Q=-c（T₂-T₁）計(jì)算反應(yīng)熱，需要測(cè)定反應(yīng)前酸堿溶液溫度或反應(yīng)后最高溫度，總共3個(gè)溫度，故A正確；
B．C對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)熱不是C的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算分析，△H=b+c-2x=-akJ/mol，x=$\frac{a+b+c}{2}$mol/L，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需吸收能量為$\frac{a+b+c}{2}$kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．