14．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若M的最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素
B．HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素
C．若T的最低化合價(jià)為-3，則J的最高正化合價(jià)為+7
D．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為堿，則R（OH）n的堿性一定比M（OH）n+1的堿性強(qiáng)
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
分析 同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來越弱，酸性越來越強(qiáng)，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，以此來解答．
解答 解：A．若M的最高正化合價(jià)為+4，則M為ⅣA族元素，R可能為Al，則五種元素不一定都是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，HnJOm為強(qiáng)酸，J為S或Cl，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素，故B正確；
C．若T的最低化合價(jià)為-3，則T為為ⅤA族元素，所以最外層電子數(shù)為5，由原子序數(shù)依次遞增，則J的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故D正確；
故選：CD．
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及元素周期律，明確同周期原子序數(shù)依次遞增是解答本題的關(guān)鍵，熟悉位置、性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			


						
4．阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基（-CH3）．
（2）E中的官能團(tuán)有：氨基、酯基（寫名稱）．
（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）與有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有10種．（要求考慮順反異構(gòu)）


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：多選題
			


						
5．下列化合物分別與溴（鐵作催化劑）反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			


						
2．下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　�。�
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			


						
9．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．硅和冰的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．氯化鈉和冰融化


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			


						
19．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
 Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			


						
6．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的電子式：


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			


						
3．某強(qiáng)酸性溶液X中含Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或者幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；不能肯定的是：Fe3+．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液） 
（2）氣體D的化學(xué)式為：NH3，沉淀E的化學(xué)式為：Fe（OH）3，沉淀H的化學(xué)式為：Al（OH）3；
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			


						
11．CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題
Ⅰ、已知下列熱化學(xué)方程式
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時(shí)，生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則和24g單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較，損失熱量282.5kJ
Ⅱ、850℃時(shí)，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)60%時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
（1）850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
（2）該條件下，將CO和H2O都改為投入2mol，達(dá)平衡時(shí)，H2的濃度為0.1mol/L，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是C，
A．CO和H2O蒸氣的濃度之比不再隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
C．CO和CO2的濃度之比不再隨時(shí)間改變
D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔、氧化鈉，其中
O2-可以在固體NASICON中自由移動(dòng)，則：
（1）該原電池中通入CO的電極為負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2
（2）通空氣一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．


			


			

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