Question

P₄劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO₄溶液解毒，反應(yīng)為11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．P₄是還原劑，CuSO₄是氧化劑
• B．1molP₄可還原

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  mol的P₄
• C．被氧化的P₄和被還原的P₄的質(zhì)量比為5：6
• D．0.6molCuSO₄可氧化0.11mol的P₄

Answer 1

分析：A、氧化劑是化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)，還原劑是化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物；
B、化合價(jià)即升高又降低的磷元素在反應(yīng)中既被氧化又被還原；
C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中磷元素化合價(jià)的變化可以找到被氧化的P₄和被還原的P₄；
D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中磷元素化合價(jià)的變化和硫酸銅中銅元素的化合價(jià)變化情況來(lái)找出硫酸銅和P₄的關(guān)系．

解答：解：A、反應(yīng)11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，化合價(jià)降低元素是Cu和P，所在的反應(yīng)物P₄和CuSO₄是氧化劑，化合價(jià)升高元素是P，所在的反應(yīng)物P₄還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、在反應(yīng)中，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，11molP₄參與反應(yīng)，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移120mol電子，1molP₄做氧化劑時(shí)會(huì)得到12mol電子，只可還原

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mol的P₄，故B正確；
C、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的磷元素有11mol，即6mol的P₄被氧化，的P₄和化合價(jià)降低的磷元素有20 mol，即5mol的P₄被還原，被氧化的P₄和被還原的P₄的質(zhì)量比為6：5，故C錯(cuò)誤；
D、該氧化還原反應(yīng)中參加反應(yīng)的硫酸銅是60mol，做氧化劑被還原的P₄是5mol，所以0.6mol的CuSO₄可氧化0.5mol的P₄，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．