Question

P₄劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO₄溶液解毒，反應為11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列說法正確的是（　　）

A．P4是還原劑，CuSO4是氧化劑

B．1molP4可還原 1 12 mol的P4

C．被氧化的P4和被還原的P4的質(zhì)量比為5：6

D．0.6molCuSO4可氧化0.11mol的P4

Answer 1

A、反應11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，化合價降低元素是Cu和P，所在的反應物P₄和CuSO₄是氧化劑，化合價升高元素是P，所在的反應物P₄還原劑，故A錯誤；
B、在反應中，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，11molP₄參與反應，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，反應共轉(zhuǎn)移120mol電子，1molP₄做氧化劑時會得到12mol電子，只可還原

1

12

mol的P₄，故B正確；
C、氧化還原反應中化合價升高的磷元素有11mol，即6mol的P₄被氧化，的P₄和化合價降低的磷元素有20 mol，即5mol的P₄被還原，被氧化的P₄和被還原的P₄的質(zhì)量比為6：5，故C錯誤；
D、該氧化還原反應中參加反應的硫酸銅是60mol，做氧化劑被還原的P₄是5mol，所以0.6mol的CuSO₄可氧化0.5mol的P₄，故D錯誤．
故選B．