根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關敘述正確的是

元素代號  

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

 

A．氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2R

B．L的金屬性比Q強

C．L與T形成的化合物屬于離子化合物

D．L和M兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：由于最低負價=主族序數(shù)—8，電子層數(shù)越多半徑越大，則T、R分別是第VIA族的氧、硫，氧的非金屬性比硫強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故A錯誤；最高正價=主族序數(shù)，則L、Q分別是第IIA族的鎂、鈹，鎂的金屬性比鈹強，故B正確；Mg是活潑金屬，O是活潑非金屬，二者形成的MgO是離子化合物，故C正確；M位于第IIIA族，原子半徑比鎂小，比鈹大，說明它是鋁，鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂，氫氧化鋁，前者屬于中強堿，后者屬于兩性氫氧化物，因此二者不能反應，故D錯誤。

考點：考查物質結構與元素周期律，涉及元素在周期表中的位置、原子結構、元素及其化合物的性質之間的推斷等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題．
元素編號 元素性質或原子結構
R 元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X 元素最高正價+7價
Y 第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結構示意圖
；元素Z單質的電子式
； 元素T的最高價氧化物的結構式
O=C=O
O=C=O
．
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式）
（3）寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式
CCl4
CCl4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T S
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 0.110
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 +5、-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。

元素編號

元素性質或原子結構

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價+7價

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結構示意圖                   ；元素Z單質的電子式                   ；寫出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價氧化物的結構式         .

（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                   （填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的

是                   （填化學式），理由是                                     。

（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式               

（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為                                  。

D中含有化學鍵的類型是                      ，屬于       （填“離子”或“共價”）化合物。

 

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