Question

根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題．

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X	元素最高正價(jià)+7價(jià)
Y	第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素Z單質(zhì)的電子式

； 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式

O=C=O

．
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（填化學(xué)式）
（3）寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式

CCl₄

．

Answer 1

分析：短周期元素中，R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則R為H元素；T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C元素；X元素最高正價(jià)+7價(jià)，則X為Cl元素；
Y為第三周期金屬元素中原子半徑最小，則Y為Al元素；Z在常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素，以此來解答．

解答：解：短周期元素中，R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則R為H元素；T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C元素；X元素最高正價(jià)+7價(jià)，則X為Cl元素；
Y為第三周期金屬元素中原子半徑最小，則Y為Al元素；Z在常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素，
（1）T為C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為N元素，單質(zhì)的電子式為，元素T的最高價(jià)氧化物為CO₂，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：；；O=C=O；
（2）因非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞C＞Na，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中H原子的最外層最多2個(gè)電子，只有CCl₄能夠都滿足每個(gè)原子的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：CCl₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，能利用已知信息推出元素是解答本題的關(guān)鍵，并利用常見元素、物質(zhì)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)來解答即可．