【題目】“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于EGC的敘述中不正確的是

A. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

B. 分子中所有的原子不可能共平面

C. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)

D. 遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.具有苯酚結(jié)構(gòu)顯酸性,1mol-OH消耗1molNaOH;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),但-CH2-為四面體結(jié)構(gòu);C.利用苯環(huán)來分析性質(zhì);

D.利用苯酚來分析性質(zhì)

A.具有苯酚結(jié)構(gòu)顯酸性,1mol-OH消耗1molNaOH,則1molEGC3molNaOH恰好完全反應(yīng),選項A不正確;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),但-CH2-為四面體結(jié)構(gòu),所以分子中所有的原子不會處在同一個平面上,選項B正確;C.由苯酚性質(zhì)可知,能發(fā)生取代、氧化、顯色反應(yīng),由苯環(huán)可知,能發(fā)生加成但難加成、還原反應(yīng),選項C正確;D.由苯酚性質(zhì)可知,能發(fā)生取代、氧化、顯色反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),選項D正確;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色?芍芤褐泻械碾x子是________________;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________;所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ.實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:

(1)滴定時,KIO3KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:__IO3____I____===____I2____H2O。

(2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是_________________________

(3)滴定終點時,100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32的含量為________mg·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________;

(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶,該試劑是___________,說明裝置的作用________________

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實驗現(xiàn)象為___________________,化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________

ANa2S溶液 BNa2SO3 溶液 CNa2SO4 溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2- Cl- 易被氧化;④HClH2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_______;

A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外

(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價既有升高又有降低,且生成物中ClO-ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為51,請寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,m、pq、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. mr 中所含化學(xué)鍵類型相同B. r的沸點高于p的沸點

C. mq混合沒有明顯現(xiàn)象D. qs均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹵素的說法正確的是

A. “加碘食鹽”中的“碘”是指I2 B. 液溴有強揮發(fā)性,保存時應(yīng)加少量水液封

C. F2可以從NaCl水溶液中置換出Cl2 D. 鹵化氫都易溶于水,其水溶液都是強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為MgCO3MgSO4,含有少量FeAl的氧化物為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:

1為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

2加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_________________。

3用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。

②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑,_______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

③萃取時,向混合溶液Fe2+、Al3+、Mg2+中加入適量鹽酸,使Fe2+ Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-Et2O分別取代了Fe2+H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

4已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+使其濃度小于1×10-6mol·L-1,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。

5向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。

6干燥時需低溫干燥,溫度較高時發(fā)生副反應(yīng),寫出MgCO3·3H2O323K溫度時發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-2H2OH2CO32OH

B. Al溶于NaOH溶液:Al2OHAlOH2

C. Fe3O4溶于稀HNO33Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO↑14H2O

D. Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,其開發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問題:

(1)與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。

(2)與氫氣直接燃燒相比較,設(shè)計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率,在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2,總反應(yīng)為:xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx,試寫出放電過程中負極

反應(yīng)式____________。

(3)施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__________,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。

(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中,分別放入ag的儲氫合金(M)和bmol氫氣發(fā)生如下反應(yīng):2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進行到1min時M的質(zhì)量如圖1所示,此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________,當三個容器反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時,H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是______。

(5)儲氫還可以借助有機物,如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫;

①在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行乙苯的脫氫實驗。以乙苯起始濃度均為c mol/L測定乙苯的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,B曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且為達到化學(xué)平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率。試說明隨溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因__________。

②維持體系總壓恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)換率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a等符號表示)。

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