【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

【答案】C

【解析】試題分析：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，所以不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液過飽和，會有沉淀析出，故C正確；D、Ksp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液含有HCO3-、CO32-、SO32-、NO3-中的5種離子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變是（ ）

A．NO3- B．CO32-、 NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語表達(dá)) 。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ，氧化劑Y的化學(xué)式為 。

(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為 。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）

A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是：

A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7 B. 分子中有三個(gè)苯環(huán)

C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol D. lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2 和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B. 酸性氧化物都能與水化合生成酸

C. 堿性氧化物都能與水化合生成堿

D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時(shí)，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時(shí)含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為( )

A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

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