Question

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2 和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則水分解的熱化學方程式為：H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H=+285.5 kJmol-1 ，故A錯誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJmol-1，是的氧化物不穩(wěn)定，則石墨的燃燒熱大于110.5 kJmol-1，故B錯誤；C．已知N2（g）+3H2（g）2 NH3（g）；△H=-92.4 kJmol-1，反應是可逆反應，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于92.4kJ，故C錯誤；D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJmol-1和1411.0 kJmol-1；①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJmol-1 ；②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0 kJmol-1；則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律②-①得到熱化學方程式為：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）；△H=-44.2kJmol-1，故D正確；故選D。