兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比
 
，所含硫原子數(shù)之比
 
．
兩份物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，質(zhì)量之比
 
，所含氧原子數(shù)之比
 
．
考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子構(gòu)成計算．
解答： 解：設(shè)質(zhì)量都為mg，則n（SO2）：n（SO3）=
m
64
：
m
80
=5：4，所含硫原子個數(shù)之比為5：4，
設(shè)質(zhì)量都為1mol，則m（SO2）：m（SO3）=1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=
m
80
=4：5，所含硫原子個數(shù)之比為2：3，
故答案為：5：4；5：4；4：5；2：3；
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式與物理量的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C、在H2，I2（g）和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì) M N R
初始濃度/mol?L-1 0.20 0.30 0
平衡濃度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
（1）請通過計算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）達平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去年年底到今年初，全國北方和南方各地多個城市都遭遇霧霾天，造成“霧霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
加熱
2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（圖2中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol?L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol?L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2O2在潛水艇中作為提供氧氣的來源，其反應(yīng)原理為：
 
；
（2）氯氣通入NaOH溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（1）O2（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
；
（2）Cu粉（Fe粉）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化，寫出反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）：
 
．
（2）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有乙醇、乙酸，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（  ），該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）寫化學(xué)方程式：
①呼吸面具中CO2與過氧化鈉反應(yīng)：
 

②工業(yè)制漂白粉：
 

③鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：
 

（2）寫出離子反應(yīng)方程式：
①氯氣與水的反應(yīng)：
 

②氯氣與氫氧化鈉：
 

③硫酸與氫氧化鋇：
 

④碳酸氫鈉與鹽酸：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染
B、“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2排放
C、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D、大量進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

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同步練習(xí)冊答案