Question

各用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（1）O₂（CO₂）：試劑

 

，離子方程式

 

；
（2）Cu粉（Fe粉）：試劑

 

，離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)實驗基本操作

分析：（1）CO₂為酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液除雜；
（2）Fe為活潑金屬，可用鹽酸除雜．

解答： 解：（1）二氧化碳是酸性氧化物能和堿反應(yīng)，一氧化碳和堿不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
故答案為：NaOH溶液； CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl₂和H₂，Cu不溶于稀HCl，所以用稀鹽酸除去Cu中的Fe，然后采用過濾的方法分離，離子反應(yīng)方程式為：鹽酸；Fe+2H⁺=Fe ²⁺+H₂↑．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設(shè)計，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，注意除雜時不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉，題目難度不大．