【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，粗鋅比純鋅反應速率快

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

【答案】D

【解析】

試題分析：A、Al（OH）3分解生成氧化鋁，工業(yè)上電解氧化鋁制取Al，故A正確；B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，F(xiàn)e作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，則Fe被保護，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C、粗鋅中的雜質(zhì)與鋅構(gòu)成原電池反應，反應速率加快，故C正確；D、電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生的化學反應為：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應MgCl2Mg+Cl2↑，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是 （ ）

A. 淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同

B. 相同條件下的沸點順序：戊烷＞丁烷＞丙烷

C. 乙烯和苯分子中所有原子均處于同一平面

D. 乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1) 元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2) 單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3) 元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_____________________________。

(4) R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：________________________________。

(5) Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是

A．圖2電池放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

B．圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O

C．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色

D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色

溶液中含有Na+

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。

HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強

D

用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈

存在可逆過程：

Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2（g）, 發(fā)生如下反應：2NO2 2NO + O2, 此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成2n molNO2

B. 單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成n molO2

C. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1

D. 混合氣體中NO2體積分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽極”）陽極的電極反應式是_________________。

（2）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料．以N2，H2為電極反應物；以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式________________。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的c(H+)=_____（假設電解后溶液體積不變）。

（4）鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。

已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是

A. 燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2

B. 燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體可能是NH3

C. 形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓

D. 若將石蕊改成氫氧化鈉，則CO、CO2均能形成噴泉

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