【題目】下圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2

B. 燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體可能是NH3

C. 形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓

D. 若將石蕊改成氫氧化鈉，則CO、CO2均能形成噴泉

【答案】B

【解析】A、石蕊變紅，說(shuō)明燒瓶中氣體為酸性氣體，能夠形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明此氣體能極易溶于水，此氣體有可能是HCl，故錯(cuò)誤；B、溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明此氣體的水溶液顯堿性，即此氣體一定是氨氣，故正確；C、形成的噴泉的原因是燒瓶的內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小，利用外界壓強(qiáng)把液體壓入到燒瓶中，從而形成噴泉，故錯(cuò)誤；D、CO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，但CO不與NaOH反應(yīng)，且不溶于NaOH溶液中，不能造成燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即不能形成噴泉，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖oa表示在密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0達(dá)到平衡過(guò)程，由于條件改變引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡發(fā)生a~d的一系列變化，a b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b c過(guò)程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。（注意：畫在圖中，無(wú)圖不給分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是( )

A. 加壓 B. 減壓 C. 減小A的濃度 D. 降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100g濃度為18 mol/L密度為ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加入水的體積為 ( )

A. 小于100mL B. 等于100mL

C. 大于100mL D. 等于100/ρmL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)僅用導(dǎo)線進(jìn)行必要的連接,此時(shí)銅板發(fā)生___________反應(yīng)。電極反應(yīng)式，鋅板： 。

（2）在B圖中，a、b均為石墨電極，若使a極析出銅，則請(qǐng)用導(dǎo)線等進(jìn)行必要的連接，則b析出： 。電極反應(yīng)式，a極： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示（累計(jì)值）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/ml

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大？____________

②哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小____________，原因是_______________________。

③求2～3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率是____________。

④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，

你認(rèn)為可行的是________（填字母）。

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