Question

（10分）活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn(OH)₂可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，其目的是        。
（2）操作A所得濾渣的主要成分是      。
（3）加入過量Fe時，濾液M中與Fe反應的離子有       。
（4） 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃，請寫出生成Fe(OH)₃的化學反應方程式為     。
（5）“沉淀”的成分為ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，可用氧化物的形式把它改寫為        。

Answer 1

（1）增大接觸面積使其能充分反應（2分）（2）SiO₂（2分）。
（3）H^＋、Cu^2＋、Fe^3＋（2分）。  （4）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）
（5）3ZnO·CO₂·3H₂O（2分）

試題分析：根據(jù)題給信息和化學工藝流程知，氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO₂等雜質(zhì)）在稀硫酸中溶解生成硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵，經(jīng)操作A過濾，濾渣的成分為二氧化硅；向濾液M中加入過量鐵，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得濾渣鐵和銅的混合物，濾液N為硫酸亞鐵和硫酸鋅的混合物；向濾液N中加過量氫氧化鈉溶液，鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，濾渣P含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃，濾液Q酸化后加入碳酸鈉溶液，鋅元素轉(zhuǎn)化為沉淀，煅燒得氧化鋅。（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，其目的是增大接觸面積使其能充分反應；（2）由上述分析知，操作A所得濾渣的主要成分是SiO₂；（3）加入過量Fe時，濾液M中與Fe反應的離子有H^＋、Cu^2＋、Fe^3＋；（4）Fe(OH)₂與氧氣、水反應生成Fe(OH)₃的化學反應方程式為4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃； （5）“沉淀”的成分為ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，可用氧化物的形式把它改寫為3ZnO·CO₂·3H₂O。₂等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純、化學方程式的書寫及閱讀材料接受信息的能力。