17.丹參素能明顯抑制血小板的聚集,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B.在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成
C.丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
D.1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯,具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì),能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加成反應(yīng)等,以此解答該題.

解答 解:A.該分子中H原子有5種,其一氯代物同分異構(gòu)體有5種,故A錯(cuò)誤;
B.苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成,故B錯(cuò)誤;
C.醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng),醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng),羧基能發(fā)生中和反應(yīng),酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D.能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、醇羥基和羧基,所以且官能團(tuán)與氫氣關(guān)系之比為2:1,所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查酚、醇和羧酸性質(zhì),易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意給分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖1所示).
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是ACB(填序號(hào)).
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定.
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量.
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定甲方案不可行,理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀.
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖2所示(夾持器具已略去).
(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中.
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.146C常用于測(cè)定古動(dòng)植物標(biāo)本的年齡.關(guān)于146C原子的說法正確的是(  )
A.中子數(shù)為6B.質(zhì)子數(shù)為8C.核外電子數(shù)為14D.質(zhì)量數(shù)為14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.Salvinorin A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.分子中含有6個(gè)手性碳原子
B.能使酸性高錳酸溶液褪色
C.1mol該有機(jī)物最多可與含3molNaOH的水溶液反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.
25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系,該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖一所示.

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng),由圖一分析,用氯氣處理飲用水時(shí),pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是pH=6時(shí).氯氣-氯水體系中,存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系,分別用平衡方程式表示為Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-,HClO?H++ClO-,Cl2(g)?Cl2(aq).
(2)ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,是一種良好的新型消毒劑.工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2.最近,科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉(Na2C2O4)還原氯酸鈉制取ClO2的方法,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為C2O42-+2ClO3-+4H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O.此法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用,大大提高了ClO2生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕I(yè)上還可用電解法制備ClO2,在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3,然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2.電解過程中NaClO3在陽(yáng)極(填“陰”或“陽(yáng)”)生成,生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-
(3)一定條件下,在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-(x=1、2、3、4)的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖二所示.從能量角度看,C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO2-(填離子符號(hào)).B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)△H=-116kJ/mol(用離子符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是( 。
A.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X
B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X
C.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.氯化鐵溶液呈酸性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子方程式表示):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),下列說法正確的是( 。
A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.銅片上產(chǎn)生大量的氣泡
C.原電池中鋅是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液的pH值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.已知維生素 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,有關(guān)它的說法正確的是 ( 。
A.維生素A是一種易溶于水的醇
B.維生素A的一個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵
C.維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
D.維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)

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