7．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是ACB（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽�(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及制取氣體的操作步驟進(jìn)行分析；
（2）①甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；
②乙同學(xué)的方案：依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；
③與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量．由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；
④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)．使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)．這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過(guò)來(lái)，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊．若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會(huì)殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測(cè)定的鹽酸濃度偏��；反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了．

解答 解；（1）檢查裝置氣密性后，加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱．所正確的順序是：ACB；
故答案為：ACB；
（2）①與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；
故答案為：殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；
②量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為，由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L；
故答案為：0.1100；
③根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，
故答案為：偏�。�
④丁同學(xué)的方案：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；
故答案為：（i）鋅粒；殘留溶液；
（ii）氣體未冷卻到室溫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的試劑添加順序，中和滴定的 實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算應(yīng)用，熟悉氯氣實(shí)驗(yàn)室制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們均為混合物
B．煤、石油和天然氣都是化石燃料，且它們均不能再生
C．果糖和葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，蔗糖和麥芽糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．乙酸和葡萄糖都能不新制的 Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型均為氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某酸（H）是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下（有些副產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略）：

（1）反應(yīng)1的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基．
（2）反應(yīng)3的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；若苯基作為取代基，則H的系統(tǒng)名稱(chēng)為2-苯基丙烯酸．
（3）C到D的反應(yīng)方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①無(wú)甲基、可水解、可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②遇FeCl3溶液顯紫色  ③苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有兩種
（5）下列說(shuō)法正確的是①④．（填序號(hào)）
①A、B均可發(fā)生取代反應(yīng)  ②B、E均屬于芳香烴  ③G可發(fā)生加聚反應(yīng)  ④H可讓溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：
①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）
②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL． 有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液滴定待測(cè)溶液時(shí)，左手握滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色為止．
（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所
用Na2S2O3溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中引起的誤差偏低的是A、D（填字母序號(hào)）．
A．讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．用固體配制Na2S2O3溶液時(shí)，其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)
D．待測(cè)液的滴定管之前有氣泡，取液后無(wú)氣泡
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.1000mol•L-1 Na2S2O3的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算水中溶解氧的量（以g/L為單位，保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．
如圖夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后液面差不變，說(shuō)明氣密性良好
B．
如圖打開(kāi)彈簧夾，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說(shuō)明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕
C．
如圖滴入濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明濃硫酸使蔗糖脫水的同時(shí)還產(chǎn)生了二氧化碳
D．
如圖加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．綜合利用海水資源是一個(gè)重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程如圖1：

完成下列填空
（1）氣體Y是CO2（填化學(xué)式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬此制備過(guò)程，儀器c的名稱(chēng)干燥管，反應(yīng)時(shí)a管應(yīng)通入NH3．
（2）為了測(cè)定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱(chēng)取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
①當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解；當(dāng)觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是（　�。�
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18
C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛
D．H2O比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成
C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
D．1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2

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