Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO₂．則原混合氣體的密度是

 

；原混合氣體中，CO的質(zhì)量是

 

g，CO₂的體積是

 

，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)ρ=

m

V

計(jì)算混合氣體的密度，令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及體積列方程計(jì)算解答．

解答： 解：混合氣體的密度=

18g

11.2L

=1.6g/L，
令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及體積，則：

28x+44y=18 x+y= 11.2 22.4

解得x=0.25  y=0.25
原混合氣體中，CO的質(zhì)量是0.25mol×28g/mol=7g，
標(biāo)況下，CO₂的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（0.25mol+0.25mol）：（0.25mol+0.25mol×2）=2：3，
故答案為：1.6g/L；7；5.6L；2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重對(duì)物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．