現(xiàn)有鹽酸、熟石灰、燒堿、食鹽四種物質(zhì)，其中能用于金屬除銹的是
 
，能用于改良酸性土壤的是
 
．
考點：金屬防護的常用方法
專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物
分析：金屬銹的主要成分是金屬氧化物或金屬鹽等，需要酸除銹；酸性土壤呈酸性，需要堿改良，據(jù)此分析解答．
解答： 解：金屬銹的主要成分是金屬氧化物或金屬鹽等，需要酸和金屬氧化物或金屬鹽發(fā)生反應(yīng)而除銹，這幾種物質(zhì)中只有鹽酸呈酸性，故鹽酸；酸性土壤呈酸性，需要堿改良，燒堿具有強腐蝕性且價格昂貴，生石灰較廉價且腐蝕性較弱，故選生石灰，
故答案為：鹽酸；熟石灰．
點評：本題考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的成分及其性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO2．則原混合氣體的密度是
 
；原混合氣體中，CO的質(zhì)量是
 
g，CO2的體積是
 
，碳原子和氧原子的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有9.6g Cu參加反應(yīng)時，計算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗多少摩爾稀HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
（已知10-5.60=2.5×10-6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時硝酸鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，已知t2℃硝酸鈉的溶解度為t1℃時的溶解度的三倍，則t2℃時硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計了幾個實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；（只寫第二步）
（2）水槽中盛放的液體最好為
 
；（填標(biāo)號）
A．水  B．飽和石灰水  C．飽和食鹽水   D．飽和NaHCO3溶液
【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（3）該實驗設(shè)計的錯誤之處
 

【實驗三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00．
（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是
 

（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，請用三種方法將渾濁的石灰水變澄清．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)．
（1）（2）  （3）3，4-二甲基己烷            （4）苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

庚烷分子式是
 
，C5H12的名稱是
 
．

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