8．56Fe和56Fe2+相比較，相同的是（　　）
A．微粒半徑B．化學性質C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)

分析 A．原子半徑大于對應的陽離子半徑；
B．金屬只具有還原性，而亞鐵離子具有氧化性、還原性；
C．Fe的最外層電子數(shù)為2，亞鐵離子的最外層電子數(shù)為14；
D．同種元素的不同微粒中，中子不發(fā)生變化．

解答 解：A．原子半徑大于對應的陽離子半徑，則微粒半徑不同，故A不選；
B．金屬只具有還原性，而亞鐵離子具有氧化性、還原性，則化學性質不同，故B不選；
C．Fe的最外層電子數(shù)為2，亞鐵離子的最外層電子數(shù)為14，則最外層電子數(shù)不同，故C不選；
D．同種元素的不同微粒中，中子不發(fā)生變化，則中子數(shù)相同，故D選；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素的性質，為高頻考點，把握鐵的原子結構及亞鐵離子的性質為解本題關鍵，注意選項C為解答的難點，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的負極材料是銅，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是硝酸銀  ；
（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域．它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．電解質溶液一般為40%的KOH溶液．請寫出正極電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）寫出鋁熱法煉鐵的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常數(shù)K1  反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2  反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如表實驗數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在陰極，該電極反應式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有A（填標號）．
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I．
①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為0.148（L•mol-1）2（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
鹵代烴在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以發(fā)生下反應：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以發(fā)生下反應：
CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
醇有如下反應CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，且含有兩個羧基．與A相關的變化如下（部分反應產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→F的反應類型為加成（或還原）反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應生成（n-1）mol H2O時，所得鏈狀聚酯的結構簡式為．
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．對于合成氨反應：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，△H＜0；達到平衡后，以下分析正確的是（　　）
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一條肽鏈的分子式為C22H34O13N6，其水解后共產(chǎn)生了下列3種氨基酸，據(jù)此判斷：

（1）該肽鏈含有6個氨基酸失去5個水分子形成的，其名稱是六肽，這樣的反應叫做縮合反應．
（2）1個C22H34O13N6分子水解后可以產(chǎn)生3個谷氨酸．
（3）1個C22H34O13N6分子中存在1個游離的氨基和4個游離的羧基．
（4）由上述3種氨基酸（數(shù)列不限）形成的三肽共有27種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某原子用符號${\;}_{15}^{36}$P表示，其核電荷數(shù)是（　　）
A．31個B．15個C．30個D．36個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知尿素（結構簡式：）可用于制有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．回答下列問題．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞CNH3分子的形狀是三角錐形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之間能形成氫鍵．
（3）和NO3-互為等電子體的一種陰離子是CO32-．
（4）如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖，該氧化物的化學式為FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．已知銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O現(xiàn)將9.60g的銅單質加入到過量的8.40%的稀硝酸中，充分反應后，試求：
（1）標準狀況下生成NO多少L？
（2）這些銅單質能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應？
（3）反應中有多少molHNO3被還原？

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